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第三单元 物质构成的奥秘 授课人：彭大状 授课班级：61c 原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 【情景激活】 科学史话——原子结构的探索历程 1803年，道尔顿提出了近代原子学说 （原子是不可再分的实心球体）。 1897年，汤姆生发现原子内部有带负电的电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 科学史话——原子结构的探索历程 科学史话——原子结构的探索历程 卢瑟福 α粒子散色实验 卢瑟福与其助手完成了α粒子散色实验 请你描述α粒子的运动的轨迹： 大多数α粒子不改变原来的运动方向 少数α粒子改变了原来的运动方向 极少α数粒子被反弹了回来 （原子内部大部分是空的) (内部存在带正电的粒子） （微粒质量相对很大，且体积很小——原子核） 查德维克在原子核内发现了质子(带正电)和中子(不带电)，证明了原子核是由质子和中子构成的 科学史话——原子结构的探索历程 一. 原子的结构 原子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （不显电性） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 质子数不一定等于中子数。 整个原子不显电性。 【分组讨论】 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 1. 填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 二、原子质量的计量 经测定，几种原子的质量： 国际上统一: 以碳12原子质量的1/12作为标准。 计量原子质量时，选取谁做标准呢？？？ H O 以一个碳-12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） 一个碳原子的质量= 1.993×10-27Kg 氢的相对原子质量＝ ＝1 氢原子质量 标准 相对原子质量 Ar  8 相对原子质量计算 已知: 碳原子的质量为:1.993x10-26Kg 氧原子的质量为:2.657x10-26Kg 铁原子的质量为:9.288x10-26Kg 试计算氧原子和铁原子的相对原子质量?  8 相对原子质量计算 已知: 碳原子的质量为:1.993x10-26Kg 氧原子的质量为:2.657x10-26Kg 铁原子的质量为:9.288x10-26Kg 试计算氧原子和铁原子的相对原子质量? 碳的相对原子质量＝ ＝12  9 相对原子质量计算 根据公式: 氧原子的相对原子质量= =15.≈16  10 相对原子质量计算 根据公式: 铁原子的相对原子质量= =55.923733065….≈56 原子的质量（m） 相对原子质量(Ar） 如: 1个氧原子质量为2.65710-26 kg 氧原子的相对原子质量为16 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 镁 12 12 24 + = + = + = + = + = 相对原子质量Ar＝质子数＋中子数 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？ 原子质量≈质子质量+中子质量 原子和中子决定原子质量大小 M(原子)≈M(质子)＋M(中子) 电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因此原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 。 问题2：相对原子质量由什么决定？ １．氟原子的相对原子质量是19，中子数是10，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ２．已知某原子的质子数是29，中子数比质子数多6，则该原子的相对原子质量是多少？ 练习: 查出下面原子的相对原子质量 C N S Al Cl Ca 12 14 32 27 35.5 40 【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。 1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。 2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。 3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。 ……..