§123溶液配制与分析(第二课时).pptVIP

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2017-06-18 发布于河南
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§123溶液配制与分析(第二课时).ppt

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§123溶液配制与分析(第二课时)

溶液的配制与分析（二）;2mol/LNaOH的具体含义是什么？;（1）2L 0.1mol/L H2SO4溶液，含H2SO4_______g，含H+______mol.;⑴、下面与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是 ; 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（）（A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液（C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液（D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 ; 例题：实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000mol·L-NaOH溶液中和25.00ml该盐酸，当酸和碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50ml。试求该盐酸物质的量浓度。;例题：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 ;; 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入中。;③??少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。 ; 用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有（A）100 mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50 mL容量瓶（E） 10 mL量筒（F）胶头滴管（G）50 ml 烧杯（H） 100 mL容量瓶思考：实验时选用哪些仪器？实验的步骤如何？;定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ;误差分析;; 问题解决《作业本》;物质的质量物质的量物质含粒子数（m）（n）（N）;作业： 1、课本P25—问题解决 2、课本P26—5、6