第一节 化学反应与热能1 ppt.pptVIP

第一章 化学反应与能量;这两个方程式与我们通常所见的方程式有何不同？;化学反应中为何有能量变化？ ;例1 ： H2+Cl2==2HCl;1、反应热（焓变） （1）定义： 化学反应过程中所释放或吸收的能量。;若反应体系的能量减少（放热反应） 则△H为“－” 值，即△H0;【练1】(海南08)8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、 P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H;2、常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应; 长途汽车客运站，一个男子拎着一大桶东西急匆匆地奔过来，正要挤上车，售票员问：“哎哎，这是什么东西？” 男子一边喘气一边往上挤，说：“酒精！”。 “不行，不行，这可是易燃物，不能带上车的，” 售票员皱着眉头说。这男子又嚷道：“这是乙醇。” “干嘛不早说呀！呵呵，快上！”售票员笑着抱怨那名男子。客车终于启动了……;热化学方程式表示的意义 ;;H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（ ） ; H2 ( g )＋I2 ( g ) ==== 2HI ( g ) ΔH = －14.9 kJ/mol ;1、标明状态: s、l、g、aq ，不必写↑↓ 2、化学计量数：m、n、p、q可以是整数或分数 3、放热△H为负值“—”、吸热△H为正值“+” 4、默认的温度和压强，应为：25oC、101KPa 5、△H与化学方程式中化学计量数成正比。 单位总是KJ/mol 6、向反号变。 ;【练2】.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O ( l )时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是;100℃，101KPa下，1 mol C与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。; 已知氢气燃烧的热化学方程式 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = -a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = -b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = -c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = -d kJ/mol 则a、b、c、d的关系不正确的是 。 A.ac B.bd C.2a=b D.2c=d ;1、定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。; 某化学兴趣小组采用图示装置， 用50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液 在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。 回答下列问题： （1）在大小烧杯间填满 碎泡沫塑料或纸条的作用是_______________________。; 某化学兴趣小组采用图示装置， 用50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液 在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。 回答下列问题： （2）大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值_______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）; 某化学兴趣小组采用图示装置， 用50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液 在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。 回答下列问题： （3）实验中能否用环形铜丝 搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ ___________，其原因是_________________________________。; 某化学兴趣小组采用图示装置， 用50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液 在其中进行中和反应。通过测定反应过程中所放 出的热量来计算中和热。回答下列问题： （4）实验时所用NaOH溶液的浓度要用0.55mol?L－