不敢越雷池一步,因过分或大面积引深会造成没有时间讲透.docVIP

在中学化学教学中,授课的时间规定了授课内容的多少,因而在教学过程中总是严格把握知识的层面,不敢越雷池一步,因过分或大面积引深会造成没有时间讲透学生必须掌握的中学化学知识.但在授课的过程中,确实感到对个别特殊的知识点,适当引深很有必要,便于学生深刻理解和掌握.如: 氨分子的结构作引深讲解,才能使学生理解和掌握它的特殊的物理性质、化学性质、收集方法、用途等 氨分子结构的引深分析 组成结构的特点　　　　　　　　　　　　　　 分子式：ＮＨ３　　　　平面结构式：　　　Ｈ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ｜ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｎ—Ｈ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ｜ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｈ 　　　 电子式：　　立体结构式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 N—H是极性键： 氨分子中的Ｎ—Ｈ是由一个氮原子和一个氢原子各供出一个电子组成的共用电子对．由于氮元素的非金属性比氢元素强,吸引共用电子对的能力比氢元素强.故该共用电子对偏向氮元素而偏离氢元素,使氮元素带部分负电荷(δ-),而氢元素带部分正电荷(δ+),故产生极性.因而N—H为极性共价键. 氨分子的立体结构为三角锥型. 元素原子核外电子的运动是根据电子具有的能量高低在离核远近不同的地方出没,象云雾一样笼罩着原子核,形象地称为电子云.电子云明显分层,我们把这些层次称为电子层.并用K、I、M、N......表示电子层,用s、p、d、f......表示电子亚层,而每个亚层上又有1、3、5、7......等轨道.并根据核外电子排布的原则将核外电子按能量高低由里向外排列. 电子排布的原则:①保里不相容原理(一个原子内,每个轨道上最多只能容纳自选方向相反的两个电子.),②能量最低原理(即原子中的电子在不违背保里不相容原理的前提下,总是尽可能占据能量最低的轨道),③洪特规则(在同一亚层内,电子将尽可能以相同的自旋,分占不同的轨道)④每个电子层上最多容纳的电子数为:2ｎ２个． 氮原子最外层的电子构型为：２ｓ２２ｐ３这五个电子分别排列在ｓ和ｐ两个亚层上， 　即：　　　　　　　　　　　　　　　２ｐ３ 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　２ｓ２ 　　这样氮原子最外层有一对自旋方向相反的孤对电子（由一种元素的原子单方提供的两个自旋方向相反的电子组成的电子对称为孤对电子）和三个自旋方向相同的单电子．（核外电子的分层排布，按正规授课是不讲的，但略加引申，有助于学生明确Ｎ—Ｈ的性质和增强学生的立体感，容易理解Ｎ—Ｈ在空间的分布，更有利于掌握氨分子性质）． 当氮元素原子和氢元素原子成键时，每个氢原子各提供一个单电子分别和氮原子上的三个单电子形成三个共价键．而氮元素上的孤对电子和形成的三个Ｎ—Ｈ的三个共用电子对分布在氮原子周围，由于相互排斥，使四对电子的电子云不能均等地分布在空间的四个方向上，而使三个Ｎ—Ｈ偏向氮原子的一端，这样，三个氢原子和一个氮原子就形成了三角锥型． 氮原子在锥顶，三个氢原子在锥底． 氨分子为极性分子 　　　氨分子呈三角锥型，由于Ｎ—Ｈ为极性键，三个氢原子一端带部分正电荷（δ+），而氮原子一端带部分负电荷（δ-），显然，正负电荷的重心不重合，故为极性分子． 氨分子结构的特殊性 　　　氮元素非金属性强，且氮原子上有一对孤对电子，氢原子半径小．且Ｎ—Ｈ上的电子对绕氮原子运动的机会多而绕氢原子运动的机会少，这样，当氨分子和氨分子相互靠近时一个氨分子中氮原子上的孤对电子不但绕氮原子运动，同时也有机会绕另一个氨分子中的氢原子运动．这样两个分子就有了联系，这种联系是一种作用力，称为氢键．表示为： 　　　 　　　　　　　　　…Ｎ—Ｈ…Ｎ—Ｈ… 可见形成氢键的条件为：一种元素的非金属性强，且有孤对电子，而另一种元素原子半径小． 除氢键外，氨分子与氨分子之间还有分子间力----范德华力（即一种分子中的原子核对另一种分子中的电子或一种分子中的电子对另一种分子中原子核之间的相互作用称分子间力，也叫范德华力．这种结合力普遍存在）．当然，这两种作用和共价键相比较要若得多，但氢键又比范德华力强．正是这两种作用导致了氨分子具有特殊的物理性质和化学性质． 氨气特殊的物理性质 （１）易液化 氨分子之间存在着氢键和分子间力，导致了氨分子与氨分子之间的距离容易缩小，易缔结成大分子，故易液化． （２）极易溶于水-----喷泉实验 　　　１体积水能溶解７００体积氨气．称得上是极易溶于水了．这是由于水分子和氨分子有相似的结构特点，即水分子中氧元素非金属性强，且氧原子带有孤对电子，氢原子原子半径小，不但同种分子之间，而且在氨分子和水分子之间都有形成氢键的条件，有氢键存在，再加之分子间力的作用，氨气极易溶于水