【名师一号】2017届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1讲化学能与热能新人教版程序.ppt

[考纲要求] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：_____变化和_____变化。 (2)化学反应中的两大守恒：_____守恒和_____守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：_____、光能、电能等。通常主要表现为_____的变化。 2．焓变、反应热 (1)定义：在_____条件下进行的反应的________。 (2)符号：ΔH。 (3)单位：___________或__________。 3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示： (3)反应热ΔH的基本计算公式。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 (4)常见放热反应。 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (5)常见吸热反应。 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气，C和CO2的反应。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　) (4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　) (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　) (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　) (8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　) 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2．(2015·合肥模拟)化学反应A2＋B2 ===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 3．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表： 则表中x为(　　) A．920 B．557 C．436 D．188 4．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______________。 解析　SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为2 mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。 1．熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。 1．概念 表示参加反应__________和________的关系的化学方程式。 2．意义 表明了化学反应中的_____变化和_____变化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。 3．书写 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用_____、_____、_____、_____分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋