【名师一号】2017届高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律程序.ppt

[考纲要求] 1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2．掌握元素周期律的实质。 3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 4．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 1．原子序数 对于一个原子：原子序数＝__________＝________＝____________＝________－________。 2．元素周期表 (1)编排原则。 ①按__________递增顺序从左到右排列； ②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行； ③把_____________相同的元素按__________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_____列。 (2)周期。 7个横行，7个周期 (3)族。 18列，16个族 (4)分区。 ①分界线：沿着元素周期表中_______________与____________________的交界处画一条梯形线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为____________区。 ③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。 3．元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从_____族到_____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (2)镧系：元素周期表第_____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第_____周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 1．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料 C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素 2．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是(　　) A．Be、Na、Al　　　　　 B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si 3．短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是(　　) A．X和Y可能处于同一周期 B．X和Y可能处于相邻周期 C．X和Y可能处于同一主族 D．X和Y可能处于相邻主族 4．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是(　　) A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定为短周期元素 1．定义 元素的性质随__________的递增而呈________变化的规律。 2．实质 元素原子_________________________的结果。 3．具体表现形式 4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数_____，电子层数_____，元素金属性_____。 5．元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法：最外层电子数_____，电子层数_____，非金属性_____。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　) (2)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　) (5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　) 1．(2015·北京理综)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4H3PO4 B．非金属性：ClBr C．碱性：NaOHMg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3 2．(2015·海南化学)下列离子中半径最大的是(　　) A．Na＋　　　　　　　 B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4．(2015·山东济南一模)原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　) A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、