化学第二章第一节必须分发。.pptVIP

小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。 分散系 溶液 胶体 浊液 粒子的直径 特征 能否透过滤纸 鉴别 实例 ＞1nm 1nm~100nm ＜100nm 均一、透明、 稳定 均一、透明 较稳定、 不均一、不透 明、不稳定 能 能 不能 食盐水 碘酒 Fe（OH）3胶体 泥水 油水混合物 无丁达尔现象 有丁达尔现象 无丁达尔现象 1、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小 2、区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应 3、胶体的性质 强调 １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 c 2、下列不属于胶体的是[ ] A．水银 　 B．烟、云、雾 　 C．有色玻璃 　 D．淀粉溶液 3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ ] A．蒸发 　　　 B．从外观观察 C．稀释 　　　　D．利用丁达尔现象实验　　　 A D 4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是[ ] A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸 5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[ ] A．萃取 　B．重结晶 　C．沉降 　D．过滤 D D 6、下列事实与胶体性质无关的是（ ） A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.盐碱地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D 7、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是( ) (A)2mol\LNaOH (B)2mol\L H2SO4 (C)2mol\LMgSO4 (D)硅酸溶胶 B 布朗运动 电场作用下胶体有什么表现？ 阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅. 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。 电泳： 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。 电影放映时的丁达尔效应 丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象 丁 达 尔 效 应 在光的传播过程中，光线照射到微粒时，如果微粒大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果微粒小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm，小于可见光波长（400 nm～700 nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。 返回 课外补充： 思考：如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 －分离提纯的一种方法 渗析 氯化钠 淀粉 第一节 物质的分类 你能解释这些生活中的现象吗？ 1．阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看到什么景象？ 2．你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？ 3．江河入海口处为什么会形成三角洲？ 浓烟 阅读教材，完成以下问题： （1）试举出几种混合物，并说出他们是怎么组成的？（2）什么是分散系？（3）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？ 1、分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 2、分散质：被分散的物质 3、分散剂：起容纳分散质作用的物质 一、分