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差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
一、固体差量
［例1］在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x 55.4-50=5.4克
56∶54=10x∶5.4
答：此铁的纯度为56%。
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量）
28 44 44-28=16
12x克 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
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