高三化学氯气的生产原理与性质.pptVIP

漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO 漂白粉的保存： 隔绝空气，密封保存 Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分 小资料 石蕊是一种色素，由于溶液的酸碱度 不同，常呈现红、紫、蓝三种颜色。分子 内含还原性基团，遇到某些氧化剂会发生 化学反应而褪色（称为“漂白”）。其它染 料或有机色素也会因漂白而褪色。 2005年4月20日，武汉一自来水厂 氯气泄漏 1 L自来水中通入约0.002g 氯气 2005年10月30日，河南一废品收购点的液氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理(石灰池中) 返佣网 www.fanyong.co 返佣网 xzrthiu8 * * * * * * 氯 氯气的生产原理 氯气的生产原理 1、工业制氯气——电解饱和NaCl溶液 试剂：KI淀粉试纸、酚酞 原料：NaCl饱和溶液 设备：电解槽、电极、直流电源、导线 正极 负极 阳极 石墨 阴极 铁棒 实验现象 结论 1 2 3 4 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声 有氢气生成 黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极区 阳极区 通电 阳极 石墨 阴极 铁棒 e e 氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。 结论 练习： 1、下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确 的是 A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围溶液 能使酚酞变红 B、与正极相连的电极上有氢气生成 C、与负极相连的电极上有氯气生成 D、为了避免电解产物之间产生反应，常用石棉 膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分 （2）阳离子交换膜的作用 ： ①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量 2、阳离子交换膜电解槽 氯 气 化学式：Cl2 1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 戴维 发生装置选择 固、固加热制气 固、液不加热制气 固、液加热制气 启普发生器简易装置 简易装置 收集装置选择 排水法 不溶于水， 不和水反应 排空法 氯气向上排空法或排饱和食盐水法收集 氯气的收集和尾气处理装置 收集 装置 NaOH Cl2 Cl2 尾气处理 装置 有毒气体必需 进行尾气处理 ④实验结束应先撤导管后撤酒精灯 ②检查装置的气密性 ①如图装配好装置 ③ 加入药品,从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热 三.反应原理 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 尾气处理 发生 除杂 收集 干燥 完整实验装置 气体发生装置 气体除杂干燥装置 气体收集装置 尾气处理装置 1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？ 答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。 问题讨论 2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯气？ 答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O 也可用固体NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应 2NaCl+2 H2SO4+ MnO2==== Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O △ 问题讨论 3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？ 答： 浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。 问题讨论 4、如何检验氯气的生成？ 答: 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。 问题讨论 5、工业上用什么方法来生产氯气