第四讲离子反应和离子方程式.docVIP

第四讲 离子反应及离子方程式 课标视窗 考点透析 1．离子是否存在的推断，离子间是否大量共存的判断。命题趋势是离子共存的条件将多样化，定性中有定量的判断。 2．离子方程式的书写和正误判断。重点和难点是与量有关的离子方程式的书写与正误判断。 3．比较某些物质导电性的强弱，强弱电解质的比较、判断及其应用。 自主学习方案 ( 热身感受 1．两溶液反应时，无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A．盐酸与偏铝酸钠溶液：AlO2－+H++H2O===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液：CO32－+2H+====H2O+CO2↑ C．氨水与硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O D. 盐酸与水玻璃：2H++SiO32－+H2O===H4SiO4↓ [解析]A选项酸过量会生成Al3+；B选项碳酸钠过量会生成碳酸氢根；C选项硝酸银过量就只能生成沉淀不会生成[Ag(NH3)2]+。 [答案] D 2．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO ②使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO ③水电离的H+的浓度c=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH、S2O ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe３+、MnO4-、NO、Na+、SO ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-、Ｉ－ A．①②③④⑤⑥ B．①②⑥ C．②④⑤ D．①②⑤ [解析]①中H2PO4-、PO43-反应生成HPO42-，③HCO、S2O在酸性溶液中是不能大量存在的，⑥中S2-在酸性溶液里也不能大量存在，另外Fe2+、NO酸性条件下能发生氧化还原反应。 [答案] C ( 知识梳理 ( 离子反应的概念及离子方程式书写、正误判断 一．概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)，此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-。 离子反应不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 二．离子反应的发生条件 1．生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 难溶、易溶、微溶的物质虽然在“溶解性表”中有明确指出，但难以记忆，下列溶解性口诀可以实现快速记忆，由于口诀有很多种，现只选韵律较好、易于理解的一个，以供参考： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵； 盐酸难溶银亚汞，硫酸难溶是钡铅； 碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。 2．生成弱电解质：如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-＋H+ H2O、CH3COO-＋H+C CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O；NH4+＋OH-NH3·H2O等。 3．生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 4．发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+ 发生氧化还原反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。 5．其它条件：少数离子可形成络合离子，如Fe3+和SCN-，发生如下反应 Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+；少数离子能发生进行到底的互促水解反应（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-等）。 三．离子反应方程式 离子反应方程式是用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子，它体现了某一类反应的实质。 离子反应方程式的书写有如下两种不同的方法： １．＂写、拆、删、查＂四步法 ①先写出正确的化学反应方程式。 ②将方程式两边