2015高二化学选修3第二讲第三节分子的性质课件.ppt

练习与巩固 1．含有非极性键的离子化合物是?? (???? ) 　　A.?NaOH B?.Na2O2?　　 C.NaCl　　 D?.NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (???? ) 　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O 思考与交流 五、手性 观察一下两组图片，有何特征？ 一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。 六、无机含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 * * 高二化学选修3 第二章分子结构与性质 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 复习回忆： 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 思考 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，不对称，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，是非极性分子 分子类型 分子构型 键角 常见分子 1、常见分子的构型及分子的极性 双原子分子 H2、Cl2 无 直线型 非极性 HCl 无 直线型 极性 H2O 104o30 折线型 极性 CO2 180o 直线型 非极性 三原子分子 四原子分子 NH3 107o18 三角锥型 极性 BF3 120o 平面三角形 非极性 CH4 109o28 正四面体型 非极性 五原子 分子的极性 分子的空间结构 键角 决定 键的极性 决定 小结： 2、判断ABn型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。 [练习] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子 二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 范德华力 化学键 意义 作用力强弱 作用微粒 相邻原子之间 作用力强烈 影响物质的化学性质和物理性质 分子之间 作用力微弱 影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等） 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键的种类： 分子内氢键 分子间氢键 （属于分子间作用力） （不属于分子间作用力） 三、氢键及其对物质性质的影响 氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大。 氢键对物质溶解度的影响： 小结： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 定义 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子间普遍存在的作用力 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子之间通过共用电子对形成的化学键 相邻原子之间 分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间 分子之间 强弱 弱 较强 很强 对物质性质的影响 范德华力越大，物质熔沸点越高 对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响 物质的稳定性 蔗糖和氨易溶于水，难溶