7.3化学平衡的移动及化学反应的方向.com].ppt

【解析】　由于B点和C点对应的温度不同，因此平衡常数也不同，选项A错。由于p(C)p(A)，平衡逆向移动，w(NO2)减小，w(N2O4)增大，但c(NO2)，C点比A点大，所以C点混合气体的颜色深，A点浅，B错。选项D中再充入N2O4气体，相当于增大反应物浓度，化学平衡应向正反应方向移动，D错。 【答案】　C 热点探究——反应速率、化学平衡的调控 在生产科研中的应用 　生产科研过程涉及的化学反应很多是可逆反应，如工业合成氨，SO2与O2反应合成SO3和NOx的消除等都是可逆反应。生产技术人员及科研人员为了使反应向人们所希望的方向进行并且希望速率大和转化率大，就需要科技人员调控反应速率和化学平衡。 探究1：调控反应速率的措施通常有改变反应物的浓度、________、改变温度和使用________。 探究2：调控化学平衡的措施通常有改变反应物或生成物的浓度，________、________和循环操作等。 探究3：为了提高N2＋3H2 2NH3反应速率和H2的转化率，通常采取的措施________________________，并且采用循环操作。 【提示】　探究1：改变压强　催化剂　探究2：改变压强　改变温度　探究3：增大压强、使用催化剂和适宜的温度 (2012·苏北四市联考)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。 CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1。现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2。 (1)该反应的ΔH1________0(填“”“”或“＝”，下同)，K1________K2。 (2)将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有________。 【精讲精析】　(1)从图1看，温度升高，CH3OH的物质的量减小，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，ΔH10；温度越高，K值越小，K1K2。 (2)容器c中温度比容器d中温度低，则平衡时容器c中甲醇的体积分数比容器d中甲醇的体积分数大，使容器c的平衡逆向移动可以转变到容器d中的平衡状态，升温或减压都可以实现。 【答案】　(1)　　(2)升温或减压 工业制硝酸的主要反应是： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1 在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 0.5 1.6 0.8 第8 min 0.5 0.975 0.3 第6 min 0.5 0.975 0.3 第4 min 0.2 a 0.6 第2 min 0 1.6 0.8 起始 c(NO)(mol/L) c(O2)(mol/L) c(NH3)(mol/L) 　　时间 浓度　　 (1)起始时物料比c(O2)∶c(NH3)1.25，其原因是_____________ _____________________________________________________。 (2)反应在第2 min到第4 min时O2的平均反应速率为________mol/(L·min)。 (3)反应在第2 min改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)。 a．使用催化剂　　　　　　　　 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度 (4)反应在第8 min改变的反应条件可能是________。 * 第三节　化学平衡的移动和化学反应的方向 　　本节高考重点考查： (1)平衡移动的判断； (2)反应方向的判断； (3)化学平衡图象分析。 题型以选择题和图像题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以图表或图象的形式分析判断化学平衡移动的方向或分析影响化学平衡移动的因素等方面进行命题。 考向分析 点面导图 一、影响化学平衡的因素 　在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g)＋nD(g) ；ΔH0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： ______________________ 减小反应物浓度或增大生成物浓度 ____________________ 增大反应物浓度或减小生成物浓度 浓度 化学平衡的移动 条件的改变(其他条件不变) 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 _________________ 使用催化剂 催化剂 _________________ 升高温度 温度 ___________________ 改变压强 a＋