高一化学化学反应与其能量变化.ppt

【练习】 15. 3个SO32-离子恰好将2个XO4-离子还原本身被氧化生成3个SO42-，则X元素在生成物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 D 三、离子反应 （1）电解质和非电解质 1.电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下 能够电离出自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能电离出自由移动离子的化合物。 （2）强电解质和弱电解质 强电解质:在水溶液中完全电离的 电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的 电解质 2.离子反应 （1）离子反应：在溶液中、有离子参加的反应是离子反应 （2）离子反应方程式 ①实际参加反应的离子的符号 表示离子反应的式子 ②书写步骤：写、改、删、查 ③书写原则：把可溶强电解质 写成离子形式 ①碳酸钠溶液中滴入石灰水： 1.书写下面反应的离子方程式： 【练习】 CO32-+Ca2+ = CaCO3↓ ②盐酸与大理石反应: CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ ③稀硫酸中加入亚硫酸钠： 2H++SO32- = H2O+SO2↑ 1.合事实：离子方程式要符合事实，不可臆造产物及反应。（反应不在水溶液中不写离子方程式） 2.式正确：化学式与离子符号使用要正确合理。易溶物、强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）写离子；难溶物、弱酸、弱碱（氨水）、水写分子式。澄清的石灰水写离子，石灰乳写分子式。 3.号实际：“=”、“↑”、“↓”等符号使用要实际。 4.两守恒：两边的原子数，阴、阳离子所带的电荷数，氧化剂与还原剂的得失电子数必须守恒。 5.细检查：结合书写离子方程式中易出现的错误，细心检查。 【例题】下列物质间反应，能用 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ） (A) 盐酸中滴入氢氧化钠溶液 (B) 硫酸中滴入氢氧化钠溶液 (C) 氢氧化钡溶液中滴入硫酸 (D) 亚硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液 ④意义：不仅表示一定物质间的某个 反应，而且表示所有同一类型的离子 反应。 AB 2. 只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ） (A) Ba2+ + SO42- +2OH- + 2H+ = BaSO4↓ +2H2O (B) CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O (C) SO2 + Cl2 +2H2O = 4H+ +2Cl- + SO42- (D) 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- AC 【练习】 1.是否符合化学反应原理： 例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成Fe3+) 2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、“↓”等： 例： 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O 3、是否配平：（原子数目、离子电荷数是否配平） 例：铜粉与硝酸银溶液的反应，错写为：Cu+Ag+=Cu2++Ag 离子方程式书写正误的判断 3.下列离子方程式正确的是（ ） A.锌和氢溴酸： Zn+2H + =Zn2++H2↑ B.硫化亚铁与稀硫酸： S2－+2H+=H2S↑ C.苏打与烧碱溶液： HCO3－+OH－=CO32－+H2O D.碳酸氢钙与纯碱溶液： Ca2+＋CO32－=CaCO3↓ 【练习】 A 4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） (A) 硫化亚铁与盐酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ (B)少量二氧化碳通入