物质的鉴定与分离--培训课件.pptxVIP

海带中碘元素的分离及检验;甲亢;吸附富集碘;海带又名昆布，是生长在海水中的大型褐色藻类植物。碘的含量十分丰富。我国的工业，医药用碘主要依靠海带制碘业。 ;主要成分;干海带;海带中碘元素的分离及检验;海带中碘元素的分离及检验;③实验注意事项：;（3）溶解过滤;③实验注意事项： 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液 体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。 ;;（4）氧化及检验;（4）氧化及检验;混合液;（5）萃取分液;萃取、分液;分液时打开上面的玻璃塞，下层的液体从下口流出， 上层液体从上面倒出;用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其实验步骤分为如下几步： ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 ②把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞 ③检验漏斗是否漏水 ④倒转漏斗用力振荡，并不时放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 ⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液 ⑥从分液漏斗上口倒出上层液体 ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 ⑧静置、分层 正确的操作顺序是：__________;漏斗下端紧靠烧杯内壁，（防止液体溅出）；下层液体流出后及时关闭活塞，不让上层液体流出。;从海带中提取碘的过程和方法 ;三、海带中碘的提取实验;干海带;;混合物;（1）请根据上面文字判断，华素片中含有的活性成分是________________（写化学式）。;（2）某同学欲证实华素片中确实含有上述成分，设计并完成了如下实验：①取出一粒药片，认真观察其外观；②将该药片放入研钵中研碎后，装在一支小试管中并加入约2mL蒸馏水，振荡后备用；③向试管中加入约2mL 四氯化碳后用力振荡。回答下列问题：（Ⅰ）华素片的颜色____（填“是”或“不是”）白色。（Ⅱ）描述在实验③中可能观察到的现象：_________________________________。??????????? ;确定元素存在形式;【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：;（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。;（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：;思考与练习：;怎样把碘从海水里提取出来呢？ （1）人们发现有一种高分子化合物，叫离子交换树脂，有很强的吸附碘的能力。我国沿海的一些化工厂，就是用海带、马尾藻作原料，采取离子交换树脂吸附法，把碘提取到手的。 （2）1978年左右，我国首次获得从海水中直接提取碘和溴的重要进展，研制出一种新型高效吸附剂，从海水中富集碘。把这种吸附剂放进海水里5天，每克吸附剂平均吸碘1800微克，相当于成熟海带碘富集量的3.6倍。因而，该吸附剂大有工业应用的广泛前景。;茶叶;鉴定原理： Fe3+ +KSCN(饱和) →血红色 Al3+ +铝试剂（商品名：阿罗明拿）+OH-→红色絮状沉淀 Ca2+ + C2O42-→CaC2O4（白色沉淀）;流程： 取2ml新鲜血液于洁净蒸发皿中， 加入2ml 2mol/L HNO3溶液， 加热并不断搅拌。----血红蛋白分解，释放出Fe2+ 在酸性条件下被氧化为Fe3+ 蒸干水分，得到固体粉末。 取A试管，加入K4[Fe(CN)6]溶液，加入上述粉末； 取B试管，加入KSCN溶液，加入上述粉末； Fe3+ + [Fe(CN)6] 4- + K+ == KFe[Fe(CN)6] 普鲁士蓝 Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+ 血红色 ;牙膏中碳酸钙和甘油的检验;牙膏中的主要成分及其功能 ;[活动与探究];实验中可能出现的现象;[问题2]：如何检验牙膏中含有甘油？;绛蓝色溶液;[问题3]：牙膏水溶液是酸性的还是碱性的？;补充：F—的检验;;火柴头中硫元素和氯元素的检验;火柴着火的主要过程：;[实验方案];[方案评价]：由于产物中的CO2等气体溶于水也能使指示剂变色，故不采用用方案3和4.;[