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2017-06-16 发布于河南
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物化第四章习题

《物理化学》第四章多组分系统热力学第 77 页第四章多组分系统热力学一、知识要点 1、内容概要 2、基本要求 ⁂ 【熟练掌握】（1）偏摩尔量的定义及表示；（2 ）化学势的定义及表示，化学势与偏摩尔量及摩尔量的差别，化学势判据及应用；（3 ）气体组分、理想液态混合物、理想稀溶液化学势的表示；（4 ）拉乌尔定律和亨利定律的定义、差别及应用；（5 ）理想液态混合物的混合性质；（6 ）分配定律；稀溶液的依数性；（7 ）活度及活度因子的定义和计算（8 ）逸度及逸度因子的定义和普遍化逸度因子图的应用； ⁂ 【正确理解】（1）拉乌尔定律和亨利定律的微观解释（2 ）吉布斯-杜亥姆方程（3 ）多组分系统热力学公式 ⁂ 【一般了解】（1）偏摩尔量的测定方法（2 ）路易斯-兰德尔逸度规则。 3、主要公式（1）偏摩尔量定义：在温度、压力及除了组分 B 以外其余各组分的物质的量均不改《物理化学》第四章多组分系统热力学第 78 页变的条件下，广度量 X 随组分 B 的物质的量nB 的变化率XB 称为组分 B 的偏摩尔量。即 def  X  XB   nB   T ,p ,nC  G  （2 ）化学势定义式为：B GB   （具体系统的表示见附表 4- 1） nB   T ,p ,nC （3 ）化学势判据：  ()dn () ≤0  自发 （dT=0 ，dV=0 ，W =0 ）  B B 平衡 a B * （4 ）拉乌尔定律： p A = p AxA * 其中p A 为同样温度下纯溶剂的饱和蒸气压，xA 为溶液中溶剂的摩尔分数。（5 ）亨利定律： p = k x