专题二物质的量及化学计算.docVIP

专题二 物质的量及化学计算 【一、考情分析】 化学常用计量是重要的化学知识点，其特点是概念性强，是高考命题的重点，该部分知识往往渗透于各个考点中进行考查。其中阿伏加德罗常数是每年高考的必考题目，题型以选择题为主，试题难度不大，且形成了稳定的考查形式和风格。但需要注意题目中的“陷阱”。备考时要关注以下考点： (1)有关NA的正误判断； (2)以物质的量为中心的计算； (3)有关溶液浓度的计算及溶液的配制； (4)溶解度曲线的应用。 阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，是每年高考的必考内容，题型主要以选择题的形式出现。高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积，或利用物质的量在元素化合物、化学理论方面进行相关计算。有关阿伏加德罗常数的考查规律性较强，可将常见的有关阿伏加德罗常数的错题进行整理归纳，以减少失误。 【二、考纲要求】 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度阿伏加德罗常数的含义。2.了解溶液的含义。3.了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量．NaOH的摩尔质量为40 g．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 (2013大纲全国, 8,6分) 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　 　) A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等 下列两种气体的分子数一定相等的是(　　 ) A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2 C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 (1)配制步骤 (2)配制过程中所需要的主要仪器 ①量筒　②________　③烧杯　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥________ (3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程： 该同学的错误步骤有(　　) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。 A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处 (4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_______。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。 (3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度____。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH