高一化学必修一第一章第三节摩尔质量与气体摩尔体积教案.docVIP

化学中常用的物理量----物质的量 第2课时 摩尔质量和气体摩尔体积 知识与技能： 1．使学生了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2．使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。 3．使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系，以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。 过程与方法： 1．通过对数据的分析比较，培养学生的分析问题、科学处理数据的能力。 2．，培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 3．培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 情感、态度与价值观: 1．使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 2．通过学生的置疑、解疑，激发学生对问题的探究兴趣及探究能力。 3．通过计算，强调解题规范，养成良好的计算习惯。 教学重点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。 教学难点：摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。 [教学过程] ［导入新课］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ ［学生］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用用于宏观物体。 ［讲述］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来研究物质的量与质量、气体体积之间的关系。 ［推进新课］分析书中表格l一3—1中列出的1mol 物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。 ［学生］1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。 ［提问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？ ［学生］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量。 ［板书］二、摩尔质量 １． 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 ［讲解］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。 ［板书］2．摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。 （2）单位：g/mol或 kg/mol。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 ［讲解］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为： ［板书］3．计算式： 符号表示： ［讲解］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。 (投影练习)O的摩尔质量是 ； O2的摩尔质量是 ； NaCl的摩尔质量是 ； SO42- 的摩尔质量是 。 答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。 ［强调］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位。 (投影练习)欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，SO2与SO3的质量比是多少？ 分析与解答：根据氧元素质量相等，推出氧元素的物质的量相等，求出SO2和SO3物质的量比为3：2，最后得出SO2与SO3的质量比为6：5。 (投影练习)71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物质的量各为多少？ 解：Na2SO4的相对分子质量为142，则M(Na2SO4)=142 g/mol Na2SO4 = 2Na+ + SO42ˉ n (Na+) = 2 n(Na2SO4) = 2×0.5mol = 1 mol n (SO42ˉ) = n (Na2SO4) = 0.5mol 答：71 gNa2SO4中含有Na+ 物质的量为1 mol，SO42ˉ物质的量为0.5mol。 ［讨论］分析书中表格1—3—1，列出有关化学式、体积的相关数据，讨论并回答下列三个问题。 (多媒体投影)问题1：分析体积一栏，发现单位是否相同，说明什么问题？ 问题2：在同温同压下，1 mol固体、液体的体积是否相同？ 问题3：在同温同压下，1 mol气体的体积是否相同？温度、压强不同时，又怎么样？ ［学生］讨论，探究。 ［学生1］1．固体、液体体积单位是cm3，而气体体积单位是L，1L=1000 cm3，说明同样是1 mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大。 ［学生2］2．在同温同压下，1 mol固体、液体的体积不同。 ［学生3］3．在同温同压下，1 mol气体的体积基本相同。不同温度、压强下，1 mol气体的体积不同。 (