一定物质的浓度溶液的配制公开课教案.docVIP

【引入】 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。 那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？ 这就是这节课我们需要解决的问题。 我们以配置配制100mL0.50mol/L氯化钠溶液为例。 实验原理是C=n/V=m/MV 实验仪器P16 烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平 [引入]我们用什么来量取氯化钠呢？ [生答]托盘天平 托盘天平使用的注意事项： = 1 \* GB3 ①使用前应先调整天平的零点 = 2 \* GB3 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量 = 3 \* GB3 ③称量时遵循左物右码 = 4 \* GB3 ④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。 = 5 \* GB3 ⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零 [讲述]所需溶质的质量有了，那么，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的NaClub溶液呢？那么，是不是就没有办法了呢？ 【展示】100mL容量瓶。这种仪器可以帮助我们达到目的。 讲述：容量瓶的使用及注意事项。 容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶的使用 1、容量瓶的体积固定，规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 2、使用前须检验容量瓶是否漏水。 3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线 4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液 5、精确度0.01 容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。 检查容量瓶是否漏水的方法：检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻璃塞旋转180度塞紧，倒立，若不漏水，则该容量瓶可以使用。 下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察每步实验中我所用到的仪器和操作步骤。 【板书】配置步骤： 1、计算 2、称量 3、溶解4、移液 5、洗涤 6、旋摇7、定容 8、摇匀9装瓶 实验（1）：配制100mL0.50 mol/L的NaCl溶液 （一）实验步骤： 1、计算：需要NaCl固体的质量为 g。 2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。 3、溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。（用玻璃棒搅拌）注意：溶解要在烧杯中进行；搅拌时沿着一定的方向不要碰到烧杯壁；溶解过程中，不要把玻璃棒放在实验台上；溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3。所以要用到量筒。 4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。溶液要先冷却至室温 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。 6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。原因：溶液下浓上稀，定容后再摇匀，溶液浓稀不同混合后有体积变化。 7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。要求平视使蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。 8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。 实验（2）：用0.50 mol/LNaCl溶液配制100mL0.10 mol/L的NaCl溶液 （二）实验步骤： 1、计算：计算所需0.50 mol/L的NaCl溶液体积为 mL。 2、量取：用量筒量取0.50 mol/L的NaCl溶液 mL。 3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。 4、移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。 6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用