第二章我们周围的空气.docVIP

课题：我们周围的空气（2小节） 课时1：55分钟 课程目标：说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用； 知道氧气能跟很多物质发生氧化反应，能结合实例说明氧气主要性质和用途。 课程导入：上节课，我们知道了化学是跟我们的衣食住行密切相关的学科，而空气就是我们乃以生存的最基本的物质。大家都知道，空气中氧气、二氧化碳、氮气等等一些气体。学习这课之前，我们看看化学前辈们是怎么用化学实验的方法来了解空气的组成的。 (老师)：简单扼要的讲述拉瓦锡研究空气成分的实验。通过此讲解，进一步加深化学是探究性科学。 多年前的拉瓦锡他用实验的方法测定出了空气中含有氧气，那我们这些晚辈也要青出于蓝而胜于蓝，帮拉瓦锡测定一下空气中氧气的含量，如何？ 1考：怎么组织实验进行测定？ 老师提示：拔火罐的原理。或可做类似实验，在有水的盆子里面点蜡烛，用玻璃罩住蜡烛，待蜡烛熄灭后，玻璃瓶内水面上升。解释给学生此实验因为有二氧化碳产生，所以不能完全定量测定氧气的含量。让学生学习书P27实验2-1。 知识总结： 测定原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气的氧气，是密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少氧气的体积。 实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟（P2O5小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入的水体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 分析与结论：红磷燃烧生成的P2O5固体，极易溶于水，不占有体积，消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，大气压把燃烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约是集气瓶内消耗氧气的体积，由此证明空气中氧气约占空气总体积的1/5。 实验注意事项：1、红磷过量；2、装置必须密封；3、导管内先注入满水；4、冷却到室温，打开弹簧夹。（基础知识手册P31） 2、空气中除了含有氧气之外，还含有其他气体，我们也不一一做实验来检验，同学们学习书P27页倒数第3、4段落。 空气的成分 空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂志 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 特点 相对固定成分 可变成分 稀有气体包括：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr，氙Xe、氡Rn 3、混合物和纯净物概念： 现在我们知道了空气不是单一的成分，它是由许多成分组成的，而我们把像空气这样由两种或者两者以上的物质混合而成的物质叫做混合物。并且组成混合物的各种成分保持着它们各自的特性。 有混合物那自然就有相对性的纯净物了，纯净物顾名思义是只由一种物质组成，例如氧气、氮气等等。 随堂练习题 江苏徐州中考题： 夏天从冰箱拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（D） A二氧化硫 B 稀有气体 C二氧化碳 D水蒸气 4、初春的时候，我们经常听到这么一个词“雾霾”，北京整个都笼罩在灰蒙蒙的空气中，空气污染严重的成都超出我们的想象，重庆还好一点，有同学知道目前计入空气污染指数项目都有哪些吗？ SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物PM2.5（粒径在2.5微米一下的颗粒物）、臭氧。 环境污染有：工业气体的排放、化石燃料的燃烧、酸雨、臭氧层破坏（氟利昂），全球气候变暖。 环境污染治理： 5、空气有多重要就不仔细说了，我们从它的主要成分来了解一下。 （1）先看含量最多的氮气 性质：通常情况系，无色无味的气体，沸点很低，容点为-209.9摄氏度，沸点为195.8摄氏度，标准状况下（0摄氏度,101Kpa）密度约为1.251g/L，难溶于水。化学性质不活泼，一把情况下，既不能燃烧，也不支持燃烧，也不能供给呼吸。 用途：1、化工原料，用于制硝酸和氮肥。 2、常作保护气，如焊接金属时防止金属氧化；食品包装袋充入氮气防止食物变质；灯泡充入氮气延长使用寿命， 3、液氮可用作冷冻麻醉剂，某些超导材料在液氮的低温环境中显示超导性。 （2）稀有气体 性质：都是无色无味的气体，化学性质很不活泼，也有叫它们惰性气体。 用途：也可以做保护气，充入灯泡，还可做五光十色的霓虹灯、航标灯、闪光灯，（氦气-粉红色，氖气-红色，氩气-紫蓝色，氙气-特强白光，又称“人造小太阳”） 课时2：氧气和氧气的制取 课程目标：1、能结合实例说明氧气的主要性质和用途； 2、初步学习氧气的实验室制取方法； 课程导入：了解完氮气和稀有气体，我们再来学习一下跟我们息息相关的氧气。先看一下它的性质 物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解30mL的氧气，工业成产的氧气，一般加压贮存在蓝色刚瓶中。 氧气的三态变化（101Kpa） 无色 淡蓝色