阿伏伽德罗物简介.docVIP

人物简介 　　阿伏伽德罗(AmeldeoArogadro1776～1856) HYPERLINK /view/3784.htm \t _blank 意大利自然科学家。1776年8月9日 生于都灵的一个贵族家庭，早年致力于法学工作。1792年入都灵大学学习法学，1796年获法学博士学位。毕业后当律师。1796年得法学博士后曾任地方官吏。他从1800年起开始自学 HYPERLINK /view/1284.htm \t _blank 数学和 HYPERLINK /view/15707.htm \t _blank 物理学。1803年发表了第一篇科学论文。1804年他被都灵科学院选为通讯院士，1806年任 HYPERLINK /view/1003207.htm \t _blank 都灵大学讲师。1809年任末尔利学院自然哲学教授。1819年当选院士。1820年都灵大学设立了意大利的第一个物理讲座，他被任命为此讲座的教授，1822年由于政治上的原因，这个讲座被撤销，直到1832年才恢复，1833年 HYPERLINK /view/65566.htm \t _blank 阿伏伽德罗重新担任此讲座的教授，直到1850年退休。他还担任过意大利度量衡学会会长，由于他的努力，使公制在意大利得到推广。1856年7月9日在阿伏伽德罗在都灵逝世。终年80岁。 　 1811年他发现了 HYPERLINK /view/62618.htm \t _blank 阿伏伽德罗定律，即在标准状态（0℃，1个标准 HYPERLINK /view/33387.htm \t _blank 大气压，即1.01325×10^5Pa），同体积的任何 HYPERLINK /view/10082.htm \t _blank 气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和 HYPERLINK /view/41542.htm \t _blank 物理性质无关。它对科学的发展，特别是 HYPERLINK /view/101827.htm \t _blank 原子量的测定工作，起了重大的推动作用。此后，又发现了阿伏伽德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都为6.023×10^23个分子。他的发现当时没有引起化学家的注意，以致在原子与分子、原子量与 HYPERLINK /view/346251.htm \t _blank 分子量的概念上继续混乱了近50年。直至他死后2年，S.康尼查罗指出应用阿佛加德罗理论可解决当时化学中的许多问题，以及1860年在 HYPERLINK /view/409642.htm \t _blank 卡尔斯鲁厄重新宣读了他的论文之后，他的理论才被许多化学家所接受。1871年V.迈尔应用 HYPERLINK /view/101877.htm \t _blank 阿佛加德罗定律从理论上成功地解释了 HYPERLINK /view/862971.htm \t _blank 蒸气密度的特性问题。 概念介绍 HYPERLINK /view/47547.htm \t _blank 阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的 HYPERLINK /view/1028583.htm \t _blank 原子数,6.02×10 ^23。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为mol-1。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每 HYPERLINK /view/44388.htm \t _blank 摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02×10^23个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以6.02×10^23来代替“阿伏加德罗常数”。该常数也叫洛施米特常数。 　　阿伏加德罗常数是有 HYPERLINK /view/890.htm \t _blank 量纲的，就是那么一堆东西，那么多 HYPERLINK /view/150389.htm \t _blank 粒子就叫1mol。就类似 “个”，摩尔就是“一堆”那么一堆数量就叫一摩尔，它实际上是 HYPERLINK /view/47539.htm \t _blank 物质的量的单位，说白了就是粒子“堆”数的单位，多想想就能理解了。 HYPERLINK /view/295202.htm \t _blank 相对分子质量不能加单位， HYPERLINK /view/344518.htm \t _blank 摩尔质量要加单位，两者数值上相等 　　资料一 　　摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔是