物质的量教.docVIP

教师姓名 钟康连 学生姓名 吴燕 填写时间 2013-7-5 年级 高一 学科 化学 上课时间 2013-7-8 14:00-16:00 阶段 基础（ ） 提高（ √ ）强化（ ） 课时计划 第（1）次课 共（）次课 教学目标 复习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量 重点讲解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、微粒数之间的关系及计算 重难点 物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算和概念 课后作业： 见教案课后作业 教师评语 及建议： 科组长签字： 物质的量知识点小结 有关概念： 1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。　　⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。　　 2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ?使用摩尔这个概念时应注意的事项? （1）?摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号 mol。? （2）?摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基 本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒 子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+ ，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含 54mole-等。? （3）?摩尔概念只适用微观不适用于宏观。? （4）?使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文 名称。 （5）摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。5．阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）①同温同压下：； 　　 ②同温同体积：。 标准状况下气体密度的计算　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 以物质的量为核心的换算