非金属元素——卤素.docVIP

非金属专题——卤素 【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用 2掌握卤族元素的性质变化规律及其应用 知识回顾一、氯气的性质 1．物性：常温下，氯气是 色、有 气味、 于水、比空气 、易液化的有毒气体。 Cl原子结构示意图 离子结构示意图 氯气电子式 2．化学性质 （1）与金属单质反应（除Au、Pt以外的所有金属） 铁在氯气中燃烧 ； （产生 色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属单质的反应（H2、P） H2在Cl2中燃烧 产生 色火焰，生成白雾。可用于工业制盐酸（3）与水的反应： ，说明:氯气与水反应很微弱，可逆反应。 次氯酸 ①不稳定性： 或 条件时易分解，化学方程式为 。 ②弱酸性：属于一元弱酸，且比碳酸的酸性 ，电离方程式为 。 ③强氧化性。 （4）与碱反应：与Cl2 + ＿NaOH 。（常用于除去多余氯气）离子方程式： 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。 漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。（5）与还原性物质反应 （写出相应的离子方程式） ①SO2的水溶液中 ②通入氢硫酸中 ③FeCl2溶液中 ④通入KI溶液中 （6）与某些有机物反应（CH4、CH2=CH2等） 氯气的制备 1）工业制法——电解法 化学方程式为 （2）实验室制法 装置：发生装置——收集装置——吸收装置步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法： （或排饱和食盐水法）净化装置：用 除去 ，用 干燥尾气处理：用 吸收、卤族元素 卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为 个电子，都易 个电子而表现 性； 不同点：核电荷数逐渐 ；电子层数逐渐 ；原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ；单质氧化性逐渐 。 水 CCl4 Cl2 Br2 I2 单质的物性1）颜色逐渐 ，状态从 → → 。 2）单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较 ，都易溶于有机溶剂，表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.特性碘易升华，淀粉遇变蓝。溴是常温下唯一呈液态的非金属，保存时通常还加少量水形成水封，减少挥发。卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此卤素都是 剂，在自然界均只以 态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐 ，核对外层电子的引力渐 ，得电子能力渐 ，其氧化性逐渐 ，主要表现： 。4、Cl—、Br—、I—的检验： 先加 酸化，再加入 溶液，若有 产生，证明有 存在。 【巩固练习】 1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是（ ） A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2 2.将氯气通入含有下列各组离子的溶液中，无明显现象产生的是 （ ） A.Na+、OH-、SO42- B.H+、Ag+、NO3- C.K+、HCO3-、Cl- D.Na+、NO3-、Br-