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乙炔的实验室制法及性质验证 【教学目标】 知识与技能 ： 1.学习乙炔的实验室制法，加深对乙炔性质的认识。 2了解气体制备实验的总体思路。 3.初步掌握气体制备装置的选择、气体除杂、气体性质的实验验证。 过程与方法：.以乙炔的用途引入乙炔的实验室制法并实验验证乙炔的化学性质；。 情感、态度、价值观 ⒈工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯，日常生活用的聚氯乙烯塑料，都是乙炔在生产和生活中的应用，激发学生学习乙炔的实验室制法的兴趣。 ⒉通过实验，激发学生的创新意识，培养学生严谨 、求实、勇于探索的科学态度。 ●教学重点：气体制备装置的选择和气体性质的实验验证。 ●教学难点：气体性质的实验验证设计。 ●教学过程 复习: 1,乙炔的结构 分子式 实验式 结构式 结构简式 电子式 分子空间构型 2.乙炔的物理性质：颜色 气味 状态 密度（比空气的密度略 ） 溶解性 3. 乙炔的化学性质（归纳并写出化学方程式） 4.乙炔的用途：①氧炔焰可用于 ②制 塑料(填高分子名称) 乙炔俗称电石气。它是用电石和水反应产生的。我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。本节课我们就来讨论和学习乙炔的实验室制法以及实验验证化学性质。 五．乙炔的实验室制法及性质验证（预习成才之路P33-34知识点二） 1.?反应原理：?????????????????????????????????????????????????? 2.发生装置：固+液→气 3.制备实验中的注意事项： ⒋除杂： ⒌性质验证 ⒍收集： 【补充阅读】 ⒈启普发生器的构造和工作原理 如图所示，启普发生器由三部分构成：1.球型漏斗 2.容器部分 3.带活塞的导管部分。以实验室制氢气为例，使用时，开启活塞，酸由球形漏斗流入容器至其与锌粒接触，反应产生氢气。关闭活塞，由于氢气压强增大，酸被压回球形漏斗，与锌粒脱离接触，反应停止。 优点：随制随停?????????????????????????????????????? ?要求：①块状固体与液体反应 ②反应不需加热也不剧烈反应放出大量热 ③不能生成糊状物 ④生成的气体难（微）溶于水?????? ?????????????????????????????????????????????? ⒉常见气体的发生装置 ①固体与固体加热制备气体如制Ｏ２或ＮＨ３，可选装置（１） ②固体与液体加热制备气体或液体与液体加热制备气体如制（　Ｃl2　或HCl　），可选装置（9）;制（　乙烯　　），可选装置（11）； ③固体与液体不加热制备气体或液体与液体不加热制备气体如制（　　　），可选装置（） ⑴　　　　　　　　　　　　　　⑵　　　　　⑶　　　　　⑷ 　　⑸　　　　　　⑹　　　　　　　　　　⑺　　　　　　　　　　　⑻ ?????⑼　　　　　　　　　　　⑽　　　　　　　　　　⑾???????????????????? ?⒊.电石的制备：工业上用石灰石加热制得CaO，然后由生石灰和焦炭在电炉中加高温而制得，方程式为3C + CaO ?CaC2 + CO↑。由于石灰石中常含有P、S等元素，故电石中常含有磷化钙、硫化钙、砷化钙等杂质，这些杂质和水反应时，可生成PH3、H2S、AsH3等气体。导致实验室用电石制备的乙炔气体中常含有PH3、H2S、AsH3等气体。使得制备得到的乙炔气体常有一种难闻的气味。 【巩固提升】 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式?????????????????????????????????????????????? 。 (2)甲同学设计的实验????? （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是????? （多选扣分）。 (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应?????????? (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应 (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔?????????????? (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3)乙同学推测此乙