沉淀溶解平衡11.ppt

一、知道难溶电 解质在水中存在沉淀溶解平衡 可反映难溶电解质在水中的溶解能力,能写出其表达式 二、了解溶度积的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数 三、能结合典型实例，运用平衡移动的原理分析相关问题 沉淀溶解平衡 二、学习重点： 难溶电解质的溶解平衡及溶度积KSP 三、学习难点： 沉淀溶解平衡的建立 陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 　 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ + H2O+CO2 溶洞的形成： 质疑：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 钟乳石也就这样慢慢形成了！ CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！ CaCO3 Ca2+ + CO32- 不溶 2HCO3- 溶 P87观察思考 上层清液出现黄色沉淀 取有PbI2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI2的饱和溶液滴加几滴AgNO3溶液，观察现象。 实验现象： 1、黄色沉淀的成分是什么？其阴离子来自哪里？ 阴离子来自PbI2溶解部分电离出的I- 实验结论： 难溶物也有部分溶解。 AgI沉淀 质疑：上述实验现象又为什么能发生呢？ 如果改加入KI溶液，又有什么现象。 绝对不溶解的物质是没有的,按照溶解度的大小，可分为： 〉10g 易溶： 10g—1g 可溶： 0.01g—1g 微溶： 0.01g 难溶： 习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质 如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 Ag+ Cl- AgCl在水中溶解平衡 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 1. 溶解平衡的建立 一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 一、沉淀溶解平衡原理 2. 表示方法 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl- (aq) 沉淀 动态平衡 外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变 外界条件改变，溶解平衡发生移动。 V溶解=V析出≠0 逆： 动： 等： 定： 变： 3. 溶解平衡的特征 根据我们前面所学平衡的相关知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征 。 练一练 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 B ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a)浓度： b)温度： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移，促进溶解 平衡左移，抑制溶解 多数平衡向溶解方向移动 升温 ①加水 4、影响沉淀溶解平衡的条件 想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？ ②增大相同离子浓度 交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的