第二讲化学反应热的计算及盖斯定律的应用.doc

第二讲 化学反应热的计算及盖斯定律的应用 适用学科 化学 适用年级 高二 适用区域 本讲时长 0分钟 知识点 盖斯定律 反应热的计算 学习目标 理解并运用盖斯定律。 掌握反应热的计算方法 学习重难点 盖斯定律的涵义与应用 反应热的计算方法 复习预习二、知识讲解 考点1 盖斯定律、内容：、认识并理解盖斯定律。[画出图像] 根据图示从山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。 考点 2 盖斯定律的应用----反应热的计算 有些化学反应进行很慢，有些化学反应不容易直接发生，有些化学反应产物不纯这给反应热的测定带来了困难，如果运用盖斯定律可间接的计算出它们的反应热。 例：对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。 已知C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热： C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH1=－393．5 kJ／mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH3=－283．0 kJ／mol ［画出关系式］ 考点3 反应热的计算 方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。 题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。【见例题1】 题型二：利用盖斯定律求反应热 【见例题2】 题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。【见例题3】 题型四：反应热大小比较【见例题4】 题型五：利用键能计算反应热【见例题5】三、例题精析【例题】【】把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ　C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH10 途径Ⅱ　先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH20① 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH30② 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH40③ 请回答下列问题：[来源:学科网] (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网] (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________________。 (3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。【例题】【】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 【例题2】【】实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)； ΔH1=-890.3kJ·mol-1 (1) C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)； ΔH2=-393·5kJ·mol-1 (2) H2（g）+O2（g）=H2O（l）； ΔH3=-285.8kJ·mol-1 (3) C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)； ΔH4 (4) 【例题3】【】 已知：； ；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（ ） A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8【例题4】【】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 A. B. C. D. 【例题5】CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热。四、课堂运用 【基础】 1. CH4与Cl2反应的