第一节、金属的化学性质(第一课时的说课).docVIP

第三章、金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第一课时的说课) 黄陂六中 王红胜 一、说教材 1、地位和作用 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许多的物质，形成丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。本节第一课时是系统学习元素化合物的开始，所以在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。 2、教材的简析 本课时由三个部分组成，第一部分是通过思考与交流让学生讨论铝、镁、铜可能发生的反应及其相关现象，认识金属的化学性质与原子结构的关系；第二部分是介绍金属钠与氧气在不同的条件下反应的情况；第三部分是介绍铝箔在空气中加热。 3、教学目标会药品的取用、加热等基础实验操作方法。 乐于探究物质变化的奥秘。 在确定教学方法时， “教是为了不教”，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：启发式充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。四、说教学程序1、精心设疑巧妙复习，引入正题，（1） 知识目标（2） 技能目标通过本的教学，培养学生分析问题，解决问题启发式 生：（思考与交流）金属可与非金属、盐、酸等发生化学反应。 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 4.画出Na、Mg 、Al的原子结构示意图,分析他们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?（3名学生黑板上画） 总结:１.根据金属活动顺序表，排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液置换出来 ２.钠、镁、铝它们最外层是1-3个电子,容易失去电子,具有还原性 推进新课：今天我们首先来讨论金属与氧气的反应。 板书：一、金属与氧气的反应 【指导学生做实验3-1】：提问： 1、通过实验的观察，你能不能简单描述出钠有哪些物理性质呢？ 2、放置一会儿，新切开的钠表面发生了什么变化呢？ 生：钠具有银白色的金属光泽、质软。密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；是电和热的良导体。新切开的钠表面放置一会儿，逐渐变暗。 师：对，新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了氧化钠。 板书：4Na+ O2 ===2Na2O 师：如果将钠在空气中加热，会有怎样的实验现象呢？ 【指导学生做实验3-2】：提问：钠在空气中燃烧有哪些实验现象呢？ 生：钠先融化成一个银白色的小圆球，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。 师：对，生成的淡黄色固体是Na2O2 板书：2Na+ O2 ====== Na2O2（淡黄色） 师：对比实验3-1和3-2.能得到什么 生：钠与氧气反应条件不同产物也不同 师：活泼金属易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？ 【科学探究】：（两个科学探究）提问：从这两个科学探究中，可以得到怎么样的结论呢？ 【并思考】：1.为什么融化的铝不滴落，白色物质是什么？ 2.金属膜的存在对金属制品的防腐有什么作用？ 生：（通过科学探究，思考和周边的同学讨论，并在老师的引导下，得出以下的结论）： 铝在空气中易被氧化，使铝的表面形成致密的氧化膜，刚打磨过的铝箔在空气很快又形成了一层新的氧化膜，这层氧化膜是Al2O3，能耐高温（氧化铝的熔点比铝高）。由于氧化膜的存在使得融化的铝不滴落，金属膜的存在对金属起到保护作用。 板书：4Al+3 O2======2 Al2O3 【进一步思考】： 1.将切开的钠露置在空气中会出现哪些现象?最终得到什么物质? 生：现象①变暗②变成白色固体③表面形成溶液④变成白色固体⑤变成白色粉末最终为Na2CO3 2..铝、镁比铁活泼，为什么铁比铝、镁更易生锈？ 3.大家家里的铝锅为什么比铁锅耐用？表面的白色物质是什么，说明什么问题？ 生：因为铝和镁表面有一层氧化膜，从而阻止里面的金属被氧化，起到了保护作用。 教学延伸：1.钠与氯气、硫的反应 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 2.铁与氯气、硫的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 总结: 1.金属一般情况下都可以与氧气、氯气反应，生成相应的