浙江省慈溪市2014年高2化学上学期期末测试.docVIP

练习6 2013年12月上旬我国东部地区出现了大面积的雾霾天气，严重影响人体健康，还致使高速公路关闭，航班停飞。减少的合理措施是①开发洁净能源 ② ③农作物收获后把秸秆燃烧掉④大量植树造林,同时减少树木的砍伐, ⑤利用太阳能把工厂烟囱造高A ①②④⑤ B ①②④⑥ C ②③④⑥ D ①②⑤⑥ 化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．地下输油钢管与外加直流电源的极相连保护不受腐蚀 C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中被氧化均对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，，葡萄糖 C．：，D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理①分别写出石墨电极的电极反应式将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电流动方向写出修改后石墨电极的电极反应式 （2）用盐酸除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中发生的化反应的化学方程式（3）在实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：A电极对应的金属是（写元素名称） ，B电极的电极反应式是 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为g，则电镀时电路中通过的电子为 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 元素性质呈周期性变化决定因素是 A．元素半径大小呈周期性变化B．元素相对质量依次递增C．元素核外电子排布呈周期性变化D．元素最高正化合价呈周期性变化等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4B．C5H12C．C3H8D．C2H6下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰的熔化是学习的重要，下列的是A．表示14C原子结构示意图．表示CCl4分子的比例模型Cl—O D．表示1，1，2，2-四溴乙烷分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A．2A+B═2C；H＞O B．2C═2A+B；H＜0C．2Ag）+Bg）═2Cg）H＞0D．2ag）+Bg）═2Cg）H＜0已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题： （1）X ,它在周期表的位置为 ； （2）Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ； （3）X与Y形成化合物的电子式（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为（）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是 A．25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图所示转化反应都是氧化还原反应元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，的是A．原子序数：A＞BB．原子半径：A＜BC．离子半径：aAm+＜bBn-D．元素所在的周期数：A＞B－ C. FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3＋CO32－＋2H2O以下物质间的转化通过一步反应实现的是 A．AlAl2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 B．FeFeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3