高考化学专题复习——电解池剖析.ppt

一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触到的物质直接反应 不纯金属接触到电解质溶液发生________反应 本质 M－ne－===Mn＋ 现象 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 区别 ____电流产生 ____电流产生 联系 两者往往同时发生，______腐蚀更普遍 原电池 无 有 电化学 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜性质 正极反应 负极反应 总反应 其他反应 (强)酸性 弱酸性或中性 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe－2e－===Fe2＋ Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O=== 2Fe(OH)2 铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O (铁锈)＋(3－x)H2O 三、金属的防护 1．电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法——利用________原理 ①____________是作保护材料的金属； ②____________是被保护的金属设备。 (2)外加电流的阴极保护法——利用______原理 ①______是被保护的金属设备； ②______是惰性电极。 原电池 负极(阳极) 正极(阴极) 电解 阴极 阳极 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 √ A 2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应 2H＋＋2e－===H2↑ 还原反应 粗铜 阳极泥 三、电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、 Al等。 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na 2Cl－－2e－===Cl2↑ Mg2＋＋2e－===Mg 6O2－－12e－===3O2↑ 4Al3＋＋12e－=== 4Al 相等 得失电子 第六章　化学反应与能量 栏目导引 课后达 标检测 第六章　化学反应与能量 2017高考化学复习 第六章　化学反应与能量 一、电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引 起____________________的过程。在此过程中，____能转化 为______能。 二、电解池 1．电解池的构成条件 (1)有与______相连的两个电极。 (2)两个电极插入____________(或________)中。 (3)形成__________。 氧化还原反应 电 化学 电源 电解质溶液 熔融盐 闭合回路 2．电极名称及电极反应式 以用惰性电极电解CuCl2溶液为例： 总反应方程式：____________________________。 阴极 还原反应 Cu2＋＋2e－===Cu 阳极 氧化反应 2Cl－－2e－===Cl2↑ 3．电解池中电子和离子的移动 (1)电子：从电源______流出后，流向电解池__________；从电解池的______流向电源的______。 (2)离子：阳离子移向电解池的______，阴离子移向电解池的______。 负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 阳极 阴极 阳极 阴极 失去 失去 得到 第六章　化学反应与能量 栏目导引 课后达 标检测