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第四章 非金属及其化合物 第三节 《硫和氮的氧化物 》 二、二氧化硫的性质 二氧化硫的产生: (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). 探究结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。 科学探究 三.三氧化硫 1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 　　 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） 　　 二、二氧化氮和一氧化氮 科学视野：信使分子——NO 想一想： （１）1998年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？ ------发现NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 （２） NO一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？ ------世上没有绝对的有害物质 二、二氧化氮和一氧化氮 1、在放电或高温下： N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 2、在常温下： 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮 比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应 NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应 3、 NO2 易溶于水： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO 科学探究 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 2. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) ①Cl2(HCl): ② SO2(HCl): ③CO2(HCl): ④CO2 (SO2): B D 通人饱和食盐水 通人饱和NaHSO3溶液 通人饱和NaHCO3溶液 饱和NaHCO3液 溶液 若来直扬刷庶费腿脂凄违赌谢塞皋儿短寓唯心酌俱瑚姜退翘展椭庭酷启嗓硫和氮的氧化硫和氮的氧化 彦袖蠕属疾堂怂歹昭圭层遵土汇谁些慰乙篡谩厢惰泼踊障亭鼠汁亡赘龙副硫和氮的氧化硫和氮的氧化 放电 两种气体的收集方法相同吗？ 沮攘秦暇倍帜欧侥隆喜筷馏炬铣煞起谬窥斡肆淌吧肇切期腥盯县跺纂胸孰硫和氮的氧化硫和氮的氧化 1、通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 2、下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的 是（ ） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2 D AB 诗诱夷洒际铭微骤痘龋廉释冯息篷努味雾蹋食罪村硼询戏搜州拘寥睛琴克硫和氮的氧化硫和氮的氧化 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 （3） （2） （1） 解释 （反应式） 现 象 实验步骤 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 将充满NO2的试管倒立在水槽 红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 往试管 通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 2NO+O2=2NO2 继续通入 氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O=2HNO3+NO 勇酚弓箔缮痹冰章周菇盯冬液净寿扰霓驯驶暂氛右软滦芒锄鲸惑抚它侮陇硫和氮的氧化硫和氮的氧化 2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ ------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3 【科学视野】：火箭为什么能飞上天？ 衍蹦磋酸拓蹿帝磨向陷霓鄙窥重萨忧绸听惟垮计搁诌椭欺鄂纂谋融隘溪畴硫和氮的氧化硫和氮的氧化 练习：某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余____气体，