人教版高中化选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时).ppt

第一章 化学反应与能量;焓变 反应热;焓变 反应热; 这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工作。;【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。;常见的放(吸)热反应;【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。;生活中的放热现象;;生活中的吸热现象;生活中的吸热现象;一、焓、焓变;3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定 4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。; 在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。;go;【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ）大，故为放热反应. 该反应的反应热计算为（放热反应）： ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol);图示可知： 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。;放(吸)热反应中的能量变化;★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反 若：△H 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q0 △H 0，则为放热反应，△H为“-”， Q0 Ⅱ：△H=E1 － E2 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义;★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q0 △H 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q0 Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定;;6.反应热计算;【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol;小 结;1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定;3、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④;Thanks 谢谢您的观看！