物质结构元素周期律-柳州三中.pptVIP

第五章 物质结构 元素周期律 回顾：元素周期表的结构及 其与原子结构的关系 主 族 练习一： （1）碱金属所包括的元素有________________，它们在元素周期表中的位置是第___族，它们的金属性强弱顺序是_______________，它们的最高正价为__；从结构的角度分析它们的性质变化的原因 ___________________________________________ ________________________。 （2）验证它们性质变化的实验方法是___________ __________________________________________。（3）请归纳你们已经学习过的验证金属强弱的方法。 练习二： （1）氧族元素包括的元素有_______________，它们位于元素周期表的第____族。它们的性质变化情况为____________ _____________________。最高正价为____ ，它们在反应中容易_____电子，呈现的最低负价是______。 （2）从原子结构的角度分析氧族元素表现此性质特点的原因是：______________________________________________ ___________________________________________________。（3）请比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性：_________ ______________________。请比较H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性强弱________________________。 （4）请归纳用于比较非金属性强弱的实验方法： 二、原子结构与化学性质 的关系 （一）原子结构与元素化合价的关系： 三、同主族元素性质变化情况： 由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，原子核对核外电子的吸引力不断增强，因此同周期元素从左到右非金属性不断增强，金属性不断减弱。 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4　　　　　　　　 气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl Al2O3与Al(OH)3的性质： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 分析周期表中金属和非金属的最外层电子数与电子层数的关系 金属： 练习三： 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _________________________________。 练习四： X、Y、Z是主族的三种非金属元素， 它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为____________ ___________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ _______________________________________。 * * 周 期 1、周期数量及类型： 2、同周期元素的原子结构的特点： 第七周期为不完全周期。 四、五、六为长周期； 原子半径： 原子序数： 电子层数： 其中一、二、三为短周期， 共七个周期； 最外层电子数： 相同，且等于周期序数； 从左到右由1个递增到8个； 不同，从左到右依次增多； 不同，从左到右依次减小。 1、数目及构成元素： 2、表示方法： 3、原子结构特点：