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第一章 绪论 古代化学：实用和自然哲学时期、炼金炼丹时期、医化学时期、燃素学时期。 近代化学的萌芽：天平的出现，使化学进入定量阶段。后来出现物质不灭定律、氧化理论、定比定律等。元素周期律。 化学的现状： 化学键理论的建立 硼氢化合物的缺电子理论、夹心型化合物的合成、原子簇合物的合成 新的检测手段出现 交叉学科的出现——生物无机化学、金属有机化学、物理无机化学、无机固体化学、无机材料化学等 第二章 物质的状态 第一节 气体 一、理想气体(ideal gas) 四、实际气体状态方程 ① 高压时，气体分子自身体积不容忽视，如1mol气体分子的体积为b，则： P（V - n b）= nRT ② 高压时，气体分子的相互引力不容忽视，造成气体碰撞器壁时产生的压力要比理想气体小，则： (P + P内)(V - n b) = nRT 五、气体分压定律 六、气体扩散定律 Graham定律： 根据理想气体状态方程： 七、气体分子的速率分布和能量分布 1、气体分子的速率分布 2、气体分子的能量分布 八、气体液化 临界温度（critical temperature):（TC）加压下使 气体液化所需的一定温度。 临界压力 (critical pressure):（PC）气体在临界温度 时液化时所需最低压力。 临界体积 (critical volume):（VC）在TC 、 PC下， 1mol气体物质所占体积。 极性强、分子大的分子，易液化。 第二节 液体(liquid) 一、液体的蒸发(evaporation) 二、液体的沸点(boiling point) 第三节 固体(solid) 一、晶体与非晶体 ①、晶体和非晶体的可压缩性、扩散性均差； ②、完整晶体有固定的几何外形，非晶体没有； ③、晶体有固定的熔点，非晶体则没有； ④、晶体具有各向异性，非晶体各向同性。 分子晶体：晶体中有序排列的质点为分子。 离子晶体：晶体中有序排列的质点是正离子和负离子。 原子晶体：晶体中有序排列的质点是原子 金属晶体：晶体中有序排列的质点是金属原子或离子。 三、晶体的外形——七大晶系 晶系 晶轴长度 晶轴夹角 实例 立方 a ＝ b ＝ c α＝β＝γ＝90° NaCl 四方 a ＝ b ≠ c α＝β＝γ＝90° SnO2 正交 a ≠ b ≠ c α＝β＝γ＝90° I2 单斜 a ≠ b ≠ c α＝γ＝90° β≠ 90° S 三斜 a ≠ b ≠ c α≠β≠γ≠90° CuSO4.5H2O 六方 a ≠ b ≠ c α＝β＝ 90° γ＝120° Mg 三方 a ＝ b ＝ c α＝β＝γ≠90° Al2O3 四、晶体的内部结构 三斜 P（简单格子） 单斜P、单斜C （底心） 正交P、正交C、正交F（面心）、正交I（体心） 立方P、立方I、立方F 四方P 、四方I 六方P 三方P 第三章 化学热力学 化学热力学的定义？ 热力学的主要应用 预言化学反应能否进行 化学反应一旦进行，将有怎样的能量变化 反应进行的程度 1-2 热力学第一定律 Q： 体系吸热为正(+)，放热为负(-)。 W：体系对环境作功为正(+) ，环境对体 系作功为负(-) △U体系 = -△U环境 △U体系 + △U环境 = 0 即外压总比内压小一无限小的过程： 可逆途径是以无限小的变化进行的，整个过程是一连串非常接近于平衡的状态所构成，整个过程进行的速度是无限慢。 在反向的过程中，用同样的手续，循着原来过程的逆过程，可以使体系和环境都完全恢复到原来的状态； 在可逆膨胀过程中体系做最大功，在可逆压缩过程中环境对体系做最小功。 第二节 热化学 把热力学的理论和方法应用到化学反应中，讨论和计算化学反应的热量变化的学科称为热化学 2-1 化学反应的热效应 2-2 盖斯定律 例：已知 C(石墨) + O2(g) CO2(g) (1) ?rHm(1) = -393.5 kj.mo