2016春九年级化学下册第九单元溶液小结与复习课件(新版)新人教版分析.ppt

例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的关键是什么？ 解法1： 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 t0C时饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度(克) 100(克)+溶解度(克) ×100% P%= S 100+S ×100% (SP) 4.溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 例、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 5：有关溶液配制的计算： 实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤： [演示实验]：教材P47实验： （1）：计算：m溶质= m溶液×P% m溶剂= m溶液—m溶质 （2）：称量：固体：用天平称 液体：用量简来量取体积 （3）：溶解； （4）：装瓶、贴标签。（写上溶液和名称、P%） 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 * 第九单元 溶 液 一、溶液 1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 乳浊液；小液滴分散到水里形成的混合物。 （两种互不相溶的液体形成的是乳浊液） 悬浊液； 固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。 （不溶性固体在水中形成的是悬浊液 ） 2.溶液的基本特征 —— 均一性、 稳定性、 混合物。 均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+（还没学） 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4- 3.溶液中溶质和溶剂的判断 根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 有水时，水作为溶剂 体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 小结：溶液中溶质、溶剂的判断方法： 溶质可以是固体，也可以是液体或气体，溶剂一般是液体。 如1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 2、两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。 3、如果两种液体互溶形成的溶液中若其 中有一种是水，一般把水叫做溶剂。 4、物质之间发生反应后形成的溶液， 溶质为反应后的生成物。如:氧化钙溶于水时，形成的溶液中溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙 结论： 不同的物质溶解时有的吸热,有的放热 氯化钠 温度变化不明显 硝酸铵 温度降低 氢氧化钠 温度升高 现象： 向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，右边会升高，则加入的物质是（ ） A：活性炭； B：NaOH C：NH4NO3 ； D： 。 B 氧化钙 5.乳化作用 洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。 练一练 洗涤剂和汽油都能除去衣服上和油污，它们除去油污的原理是否相同？ [分析]：前者是利用洗涤剂对植物油具有乳化功能，后者是利用植物油能溶解在汽油里。 二、饱和溶液 不饱和溶液 1．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液． 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量． 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少 需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液 2、饱和溶液和不饱和溶