2016年北京自主招生化学模拟试题：沉淀反应的应用分析.docx

2000份高职单招试题，全部免费提供！ 育龙单招网，单招也能上大学 2016年北京自主招生化学模拟试题:沉淀反应的应用 【试题内容来自于相关网站和学校提供】 1：某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）A、食盐和硫酸B、铁粉和生石灰C、胆矾和石灰水D、苏打和硫酸2：下列叙述中不正确的是A、通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B、通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C、离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol3：在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 (　??　)A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2D、Na2CO34：化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A、用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B、用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C、用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D、用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱5：下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A、用NaS去除废水中的B、用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：C、向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：D、用高温催化氧化法去除烃类废气6：运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡???????移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂?????反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2(g)= O+2(g)+e-????????????????????????????H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)????????????????H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ?????????????????H3=482.2 kJ·mol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。7：（10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol?L-1时通常认为该离子沉淀完全)。(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol?L-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_________________________________。[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，式中：co—处理前废水中Cr2O72-浓度，c—处理后废水中Cr2O72-的浓度](3)沉淀转化在生产中也有