2016年初高中化学衔接教学案分析.docVIP

初、高中化学衔接课教案和学案 · 第一讲 物质的组成和分类 关键词：宏观组成，微观组成与结构，关于组成与结构的化学用语，分类思想，分类方法，分类标准（依据）与示例，分类应用 一、物质的组成与结构 所有的物质都是由最基本的成份“化学元素”组成。虽然物质种类繁多（达3千多万种），但组成这些物质的化学元素只有100多种。这些元素又以分子、原子或离子等微观粒子（1-18号元素名称、符号 (2)元素符号的意义 (3)H、H2、H+、H-如Na+ 、Cl-等；复杂离子又称多核离子，如OH- 、SO42- 、NH4+ 、CO32-等等，它们是多个原子通过共价键结合而成的带电荷的原子NH4Cl等铵盐外都是共价化合物，但 【课后练习】 1.指出下列元素符号周围阿拉伯数字2的涵义： ①2H ② H2 ③Mg2+ ④SO42- ⑤H22 2.用化学符号表示：3个氧原子；5个离子；4个根；+3价的元素；2个二氧化碳分子4.下列微粒中，属于原子的有 ，属于阴离子的有 。 A. B. C. D. 【答案1.2个氢原子；1个氢分子中含有2个氢原子； 1个镁离子带有2个正电荷；1个硫酸根离子带有2个负电荷；1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子。 23O 5CO32- 4NH4+ Fe 2CO2 二、物质的分类 分类思想：把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 分类方法：单一分类法，交叉分类法（根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法）、树状分类法（用树状形式对同类事物进行再分类）。 分类标准（依据）：物质的存在、组成（元素组成、阳离子、阴离子等）、颜色、状态、结构、性质（溶解性、导电性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、挥发性、腐蚀性等等） 1.混合物 由两种或多种物质混合而成，且彼此间没有发生反应，各自保持原来的性质。混合物一般组成不定，故没有固定熔沸点。如 、 、 2.纯净物 仅由一种物质组成。 3.单质 。单质又可分为 和 两大类。 4.化合物 .化合物的种类很多，我们可从不同角度对化合物进行再分类 （1）从结构角度 化合物分为 化合物和 化合物。 （2）从导电性角度 ①电解质 。 酸、碱、盐都是电解质（或电解质溶液）。电解质在水溶液中受水分子作用，自身能电离出自由移动的离子，因而能导电。 【课堂练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硫酸锌 ④氯化氢 ⑤氢氧化钡 ⑥硫酸 ②非电解质 。 非金属氧化物、部分非金属