酸碱盐练习3.docVIP

10.1常见的酸和碱 1、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（　　） A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大 （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气而形成白雾，而浓硫酸没有明显现象产生 ．（2）图是某试剂瓶标签上的内容．要把10?g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要g水39 稀释浓硫酸时，正确的操作：将浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水中 ，同时用玻璃棒不断搅拌． 浓硫酸（分析纯）化学式：H2SO4??????????? 相对分子质量：98密度：1.84g/cm3 ???????????质量分数：98% 如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式． 4、物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体；有腐蚀性；易吸收水分；能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　） A． B． C． D． 5、氢氧化钙的俗名是（　　） A．火碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．生石灰 下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（　　） A．能和碳酸钠溶液反应 B．可使酚酞溶液变红色 C．能和CO2反应 D．能和硫酸反应 下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（　　） A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂 B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子 C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+ D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢 2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．该分子具有的性质是（　　） A．只能与硫酸反应，不能与Ca（OH）2反应 B．只能与NaOH反应，不能与硫酸反应 C．既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应 D．既能与硫酸反应，又能与KOH反应 盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl-离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表． 滴加紫色石蕊溶液后的现象 结论 第1孔 孔中溶液为紫色 ? 水分子不能使紫色石蕊试液变成红色 第2孔 ? 孔中溶液为紫色 ? Cl-不能使紫色石蕊试液变成红色 第3孔、第4孔 ? 孔中溶液为红色 ? H+使紫色石蕊试液变成红色 右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（　　）A．气体从a端通入，收集氧气 B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳 C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　） A．Fe B．CO2 C．H2SO4 D．NaOH 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液．下列图象能正确反映其对应变化关系的是（　　） A. B. C. D. 3、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．A点时的溶液能使酚酞试液变红 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式 ?Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20 ；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl ．若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH ＜ 7（填“＞“、“＜“或“=”）．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后，溶液的pH不变 B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变 C．反应前后，H+和OH-的数目不变 D．反应前后，H2O的数目不变 下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（　　） A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C．