高一化学第六章第一节氧族元素第一课时)（推荐关注@高中学习资料库 ）.pdfVIP

第一节 氧族元素 ●教学目标 1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法， 进一步认识和理解“族”的特点和含义。 2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。 3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结 知识的能力。 4.通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全而看问题的辩证唯物主义思想教育， 挖掘教材内容，渗透环保意识。 ●教学重点 1.原子结构与元素性质的关系。 2.氧族元素性质的相似性和递变规律。 ●教学难点 氧族元素与卤族元素性质的比较。 ●教学方法 启发、推测、讨论、对比、归纳等方法。 ●教具准备 投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚 钳、 铁粉、铜片、硫粉。 ●教时安排 2 课时 ●教学过程 ★第一课时 ［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子结构特点及其在周期表 中的位置。那么在初中重点学习过的地壳含量居第一，且在实际中起着举足轻重作用的氧元 素处于周期表中什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不 同之处呢? ［板书］第一节 氧族元素 ［投影］氧族元素(VIA) 元素名称：氧 硫 硒 碲 (钋) 元素符号：O S Se Te (Po) 核电荷数：8 16 34 52 (84) 原子结构示意图： ［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，推测其原子结构的相同点和 不同点。 ［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点? ［生］相同点：原子最外层都有6 个电子。 不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。 ［追问］从O Te，原子结构有何递变规律呢? ［生］从O Te，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大。 更多资料 别忘记关注@高中学习资料库 ［转引］据氧族元素原子结构特点和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素 的性质及变化。 ［师］元素的化学性质主要决定于原子结构的哪些方面? ［生］最外层电子数和原子半径。 ［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质? ［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力 越强，非金属性越强。相反，最外层电子数越少，越易失电子，表现金属性；若原子半径越 大，失电子能力越强，金属性越强。 ［师］从氧族元素原子结构入手，请大家对其化学性质的相似相异性进行大胆的推测。 ［生］相似：原子最外层都有6 个电子；易得2 个电子；表现非金属性。 相异(递变)：从O Te，随核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径依次增大， 使原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强， 因此，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 ［板书总结］一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系 ［ 投 影 ］ ［承转］以上我们的理论推测是否正确，请大家翻阅课本图6—1 和表6—1 相关的内容 和数据。 ［讨论］分组进行 1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的? 2.各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是如何变化的? 3.从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的? ［分析］氧族元素在原子结构上的相同点，决定了氧族元素在性质上的相似性。 (1)化合价都是-2、+4、+6(氧无正价) (2)都能与氢形成气态氢化物。 (3)除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物：二氧化物和三氧化物。 (4)最高价氧化物对应水化物都是含氧酸(氧除外)。 ［提问］通常判断元素非金属性强弱的根据是什么? ［回答］跟氢化合的难易及氢化物的稳定性强弱或比较最高价氧化物对