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初三化学基础知识整理 第二章 一、基本概念： 1．混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，没有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。 如：空气、合金、溶液等。 2．纯净物只由一种物质组成，有固定的组成（化学式）。如：氧气、氮气、二氧化碳等。 3．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。 A + B + …… → C 4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。 A → B + C + …… 5．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后都 没有发生变化的物质。 二、物质知识要点： 1．空气的主要成分：（体积分数：N2约4/5，O2约1/5N2 78%，O2 21%，He（氦）、Ne（氖）、Ar（氩）等稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 水蒸气和其他气体 0.03% 2．认识氮气和稀有气体对人类生活的重要作用 N2的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、 食品保护气和制氮肥等。 稀有气体 一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球（He）、焊接金属的保护气和霓虹灯等。 3．了解典型的大气污染物的来源及危害 ⑴ 主要大气污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、粉尘 ⑵ 来源：机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙尘等。 ⑶ 危害：温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等 ⑷ 计入空气质量周报的污染物：可吸入颗粒物、二氧化硫（SO2）和氮的的氧化物（NOx） 4．知道O2、CO2的主要性质和用途 物理性质 化 学 性 质 O2 通常状况下，无色、无气味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。其液态为淡蓝色液体，固态为淡蓝色的雪花状固体。 比较活泼，能与许多物质发生氧化反应 ⑴ 与非金属反应 木炭 碳 + 氧气二氧化碳 ② 红磷 红磷 + 氧气五氧化二磷 现象：在空气中燃烧放出热量，生成大量白烟。 ⑵ 与金属反应 铁丝 + 氧气四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 ⑶ 与蜡烛反应 石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳 现象：在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，集气瓶壁出现水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 供给呼吸，支持燃烧。可用于潜水、航天、焊接和切割、炼钢等。 CO2 通常状况下，无色、无气味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态俗称“干冰”。 ⑴ 与水反应 二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO2 H2O H2CO3 现象：二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，使石蕊变红。 碳酸不稳定，受热后使石蕊试液重新变成紫色。 碳酸 —→ 二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O ⑵ 与澄清石灰水反应 二氧化碳 + 氢氧化钙 —→ 碳酸钙 + 水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 灭火（CO2密度比空气大；本身不可燃也不助燃），做温室大棚的气体肥料（CO2是植物光合作用的原料之一），生产碳酸型饮料，干冰用于人工降雨. 5．初步学会在实验室制取O2和CO2 气 体 O2 CO2 化学反应原理 药品 高锰酸钾（KMnO4）； 过氧化氢（H2O2）、二氧化锰（MnO2） 石灰石或大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）、 稀盐酸（HCl） 反应 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 过氧化氢水 + 氧气 H2O2 H2O O2 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙+二氧化碳+水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 实验装置 发生装置 高锰酸钾 双氧水 二氧化锰 稀盐酸 石灰石 收集装置 排水法 向上排空气法 （氧气不易溶于水） （氧气密度比空气稍大） 向下排空气法 （二氧化碳密度比空气大） 检 验 用一根带火星的木条放入集气瓶内，如果木条复燃，则说明收集的气体就是O2。 把气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊， 则说明收集的气体就是CO2。 验 满 用一根带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明O2已经集满（向上排空气法） 用燃着的木条置于集气瓶