2013新人教版化学九下8.2《金属的化学性质》(第2课时)学案.docVIP

课题：8.2金属的化学性质（第二课时） 【学习目标】 1.能用金属活动性顺序能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断00多⑴金属与酸的反应，只有 的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越 ，产生氢气的速率就 。 ⑵金属与盐溶液的反应，排在 金属能把排在 从它的溶液里置换出来。 3.完成下列反应方程式： ①铁和硫酸铜： ②镁和稀盐酸： ③锌和稀硫酸： ④铝和稀硫酸： 二、以学定教（由教师根据班级情况、学生情况完成） 展示激学与拓展提升部分 【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题： 1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据金属活动性顺序回答： ⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）： 即： (属于 反应) ⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是 2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。 3.“祥云”火炬长72厘米，重985克在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。制作流程[ a、在金属表面上镀一层防酸材料； b、在防酸材料上刻出“祥云”图案； c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属； d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。 根据以上上信息回答： ⑴制作的金属可选用 （选填”铝”、“”或“银”）⑵“祥云”图象是如何在上显现出来的？[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断： 1.产生H2质量最多的是 2.活动性最强的金属是 3.活动性最弱的金属是 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 关于金属跟盐溶液的反应 [例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下： ① Fe、CuSO4溶液、Ag； ② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液； ③ Fe、Cu、AgNO3溶液； ④ Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag 认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。 【思考】在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。据此，你认为下列结论正确的是( ) （提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O） A.不溶物一定是铜 B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁 C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4 D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4 和H2SO4 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 四、自我测评 1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ） A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜 2.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnS