2-3第三节 碱金属元素教案3.docVIP

第三节 碱金属元素 一、知识点拨 1、碱金属元素的原子结构和性质，有哪些相似性？有哪些递变性？ ⑴原子结构： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。 电子层数： LiNaKRbCs 原子半径LiNaKRbCs ⑵物理性质：均为银白色金属，密度小，熔点低。 熔点： LiNaKRbCs 沸点 LiNaKRbCs ⑶化学性质：均为活泼金属，是强还原剂，能与水剧烈反应，在空气中迅速被氧化。 金属性： LiNaKRbCs 碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 注意：①“金属性”是气态原子失去电子能力的大小。一般可以通过单质和水（或酸）反应置换出生成H2的难易程度及最高价氧化物的相应的水化物的碱性强弱来确定。如Na和冷水反应生成H2，Mg和热水反应生成H2,，Al和高温水反应生成H2，所以金属性：NaMgAl；NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，所以碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 ②“非金属性”是指气态原子得到电子能力的大小。一般可以通过气态氢化物的稳定性及最高价氧化物相应水化物的酸性强弱来确定，如P、S、Cl元素，稳定性：PH3H2SHCl；最高价氧化物相应水化物的酸性H3PO4H2SO4HClO4,所以，PSCl。 练1、有关铯及其化合物的叙述不正确的是 （A）碳酸铯难溶于水，加热易分解为氧化铯和二氧化碳 （B）碳酸铯的化学式为Cs2CO3，它易溶于水 （C）铯与水反应会发生爆炸，在空气中燃烧会生成氧化铯 （D）在钾、钠、铯、铷中铯的熔点最低， （选BC） 2、贮存试剂的方法 贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围的环境和盛放物质的容器等。其贮存方法可以归纳如下： ⑴易挥发的物质需密封保存。如浓HNO3、浓HCl、浓氨水以及低沸点有机物等。 ⑵易风化的物质，易吸收水分的物质也需密封保存。如：CaCl2、浓H2SO4、CaC2（电石）、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO3·10H2O等；易水解的物质如AlCl3、SnCl4等（水解知识以后学到）。 ⑶易吸收空气中的CO2而需密闭保存的物质如：NaOH、Na2O2、石灰水、Ca(ClO)2、水玻璃等。 ⑷易被空气中O2氧化而需密闭保存的如：Fe(OH)2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S水溶液等。 ⑸因光照或受热而变质需用棕色瓶密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O2、溴水、氯水等。 ⑹盛放的试剂与容器（包括瓶塞）发生反应，如NaOH及其它碱性物质不能用玻璃塞；汽油不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。 ⑺某物质保存在另一物质中，应考虑两物之间不能起反应，如，Na、K、Li均不能保存在水中，应将Na、K保存在煤油中，而Li保存在石蜡中，因为Li的密度小于煤油的密度。 3、怎样解答混合物反应的计算题？ 混合物反应的计算题，一般应用代数法求解。解题时要掌握两个要点： ⑴设未知数尽可能以“摩尔”作单位，这样，容易从化学方程式中发掘反应物和生成物之间的量变关系，列代数方程式和求解过程都比较简单。 ⑵从合并相关量建立代数方程式。同是组成混合物的成分、同是与混合物反应的试剂、同是混合物反应后的生成物都是相关的项，合并起来就有一个代数方程式。 【例】将一小块表面部分被氧化成淡黄色物质的钠块，投入1L水中，充分反应后，共搜集到1232Ml的气体（标准状况）。将反应的溶液稀释到1.2L，测得溶液的OH-离子浓度为0.1mol/L。试求钠块中钠单质的质量分数。 【评析】题目意思虽然求钠单质的质量分数，但要以钠和过氧化钠的物质的量为未知数求解。氢气和氧气都是混合物反应后生成的气体，联系它们的体积可列一个代数方程式。钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，联系氢氧化钠的量又可列出一个代数方程式。 练2、把70g过氧化钠和氧化钠的混合物放入98g水中，所得氢氧化钠溶液的质量分数是50%。试计算原混合物中过氧化钠的质量分数数多少。(精确到0.01%) （55.71%） 二、课后练笔 (一)、选择题： 下列保存试剂的方法错误的是（ ） （A）苛性钠溶液应放在带橡皮塞的试剂瓶里 （B）金属钠和锂都应放在煤油里 （C）硝酸银溶液保存在棕色瓶中 （D）过氧化钠应当密封、干燥保存 2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述正确的是（ ） (A)一定只含有Na+ (