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知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。 知识扩展：Na与酸的反应 及时巩固： 6、将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3 B 7、已知钡的活动性处于钾和钠之间， 下列反应可以实现的是（ ） A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌 * 第二单元 金属钠的性质与应用 存 在 钠元素在自然界中分布很广，但只以化合态形式存在。 NaCl Na2CO3 Na2SO4 NaNO3 化合态 钠的原子结构示意图 易失e- Na+结构示意图 结论：单质钠的化学性质活泼，反应 中易失去一个电子, 具有还原性。 ------电解熔融NaCl制取Na 戴 维 工业制法 2NaCl 2Na + Cl2↑ 电解 实验探究1 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 银白色金属光泽 在空气中表面变暗 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 === 2Na2O (白色) （2）钠在空气中燃烧 二、钠的化学性质 2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) 点燃 实验探究2 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球 然后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ⑤ 类 别 ① 氧的化合价 氧化钠(Na2O) 过氧化钠（Na2O2） 名 称 ⑦ 用 途 ⑥ 漂白性 ④ 与CO2反应 ③ 与 反应 ② 颜色状态 过氧化物 碱性氧化物 -1 -2 淡黄色固体 白色固体 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 Na2O + CO2= Na2CO3 强漂白性 无 漂白剂、供氧剂 制Na2O2等 水 （1）与氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl（白烟） （2）钠与硫反应 2Na+S=Na2S （研磨爆炸） 实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 议一议：钠能否保存在水中？ 实验结果： 钠投入水后____在水面上，由不规则块状 成____状，迅速向各方______ ，发出______声,最后完全______,反应后溶液________。 浮 球 游动 消失 嘶嘶 变红 熔 实验现象 简述 实验结论 浮 小于水的密度， 0.97g/cm3 熔 反应放热 ，熔点低，97.8℃ 游 产生气体推动小球迅速移动 响 有气体产生且剧烈 红 有碱生成，NaOH 金属钠浮在水面上 金属钠熔成一个小球 金属钠四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红色 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2、Na与H2O的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2 (比水更剧烈) 我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼从它们的盐溶液中置换出来。 【问题的深化】 把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，你预计将看到什么现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na +2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑ 高压钠灯 制取 金属 制备Na2O2 钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂 秦山核电站 问题1 钠为什么要保存在煤油中 将一小块钠投入到盛有煤油和水的 试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的什么现象 问题2 钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 1、关于Na+描述正确的是? (? )? A.是银白色金属? B.极易被氧化? C.可存在于晶体或溶液中? D.水溶液呈碱性 √ 2、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠块 5.4g，放入足量的水中，当反应完毕时， 生成氢气的质量为0.1 g.则原来被氧化的 钠的质量是? ? A.2.3 g?