第三章水溶液中的离子平衡测试题1.doc.doc

第三章 《水溶液中的离子平衡》测试题（一） 第Ⅰ卷(选择题 共80分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意） 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH- C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2- 3、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 升温 B. 降温C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl 4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水 5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，最终增大的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH－) D. c(CH3COO－) 6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等 7、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 8、pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（ ）A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. H3PO4 9、25℃时，在pH=2的HCl中，由水电离的H+ 浓度为（ ）A. 1×10-12mol/L B. 1×10-2mol/LC. 1×10-7mol/L D. 1×10-14mol/L 10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1 11、在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液（ ）A. pH值升高 B. 酸性减弱 C. OH-浓度变小 D. C(H+)×C(OH-)变大 12、下列物质水解的离子方程式书写正确的是（ ）A. NH4NO3 NH4+ + H2O NH3 + H2O + H+B. CuSO4 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ C. Na2CO3 CO32- + 2H2O H2O + CO2↑+ OH-D. KF F- + H2O HF + OH- 13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)＞Cl–)＞H+)＞OH–) B、c(NH4+)＞Cl–)＞OH–)＞H+) C、c(Cl–)＞NH4+)＞H+)＞OH–) D、c(Cl–)＞NH4+)＞OH–)＞H+) 15、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）A. 一样大