化学第三节化学键离子键.docVIP

积 石 中 学 学 教 设 计 模 块（2）第（9）学时 执 行 时 间 2013年3月15日 科 目 化 学 授 课 教 师 王 翠 兰 任 教 班 级 4、5、6 学习内容 3-3-1离 子 键 学 习 目 标 1、掌握离子键的概念 2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地运用电子式表示离子化 合物的形成过程。 学习重点 与 学习难点 重点：1、离子键的本质及其形成过程。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程。 难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 现场资源 学教方式 启发式，诱导式，归纳总结。 学教反思 学 教 过 程 设 计 第三节 化学键 一 离子键 定 义：带相反电荷离子之间的相互作用。 2．成键微粒：阴阳离子。 3．成键实质：静电作用(包括引力和斥力)。 4．形成条件：a活泼金属（第IA，第IIA族）与活泼非金属（第VIA，第VIIA族）化合。 b活泼金属阳离子和酸根离子（或OH-）形成的化合物。 c铵根离子和酸根离子形成的盐（NH4Cl、NH4NO3）。 5. 电子式： 在元素符号周围用小黑点（或X）表示最外层电子数的式子 （1）表示原子 （2）表示简单离子 （3）表示离子化合物 （4）表示离子化合物的形成 审阅： 年 月 日 第三节 化学键 引入新课：前面几节课我们通过对元素周期表和元素周期律的学习，知道了已发现的元素有100多种，而由这些元素组成的物质有几千万种，而且每天都有新的物质被发现。为什么物质的种类远远大于元素的种类？这些元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们这节课要学习的内容。 【板书】第三节 化学键 【过渡】所谓化学键其实是一种作用力，根据作用力实质的不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。 【板书】一、离子键 情景创设：食盐作为一种调味品在我们的生活中广泛应用，我们知道食盐的化学名称是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的。钠和氯是如何形成氯化钠的呢？是什么作用使得Na+ 和Cl-紧密地结合在一起的？这节课我们就来探讨这个问题。 【副板】 教师讲解：从宏观上看，钠和氯气发生了氧化还原反应，生成了新的物质氯化钠。从微观的角度，运用原子结构知识，怎样解释氯化钠的形成过程呢？ 师生活动：1，画出钠和氯的原子结构示意图。 2，观察结构示意图，试想钠原子和氯原子通过什么途径才能达到稳定结构。 3，用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程。 【副板】 教师讲解：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就要失去最外层1个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需要获得1个电子。当钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的Na+ 和带负电的Cl-。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。我们把这种带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 2．成键微粒：阴阳离子。 3．成键实质：静电作用(包括引力和斥力)。 4．形成条件：a活泼金属（第IA，第IIA族）与活泼非金属（第VIA，第VIIA族）化合。 b活泼金属阳离子和酸根离子（或OH-）形成的化合物。 c铵根离子和酸根离子（NH4Cl、NH4NO3）形成的盐。 教师讲解：像氯化钠这种由离子键构成的化合物叫做离子化合物。比方说KCl、MgCl2、ZnSO4，NaOH等都是离子化合物。 练习题： 略 【过渡】用原子结构示意图图表示离子化合物的形成显然比较麻烦，有没有较为方便的方法呢？ 5．电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示最外层电子的式子。 （1）表示原子: （2）表示简单离子： （3）表示离子化合物： （4）表示离子化合物的形成 练习题：略 课堂小结：这节课通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成条件、本质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。 布置作业：课本25页第七题（1）。 1 2