初三化学实验探究练习.docVIP

初三化学实验探究练习（2） 1、学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的 知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应性质不变； Ⅱ、CuO参与反应产生O2反应前后质量好化学性质发生了改变； Ⅲ、CuO 【实验】用天平称量0.2gCuO，取5m5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 带火星的木条复燃。 溶液中有气泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。 （2）步骤①的目的是 。 （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是 。（写一种）。 2．（9分）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。 【提出猜想】．．．【查阅资料】．．．【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。【】【】【研究课题】探究水壶部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含及其溶解性： 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。【设计方案】甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静。取上层清液入 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无。 乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸若D瓶增重g，则水垢全部是CaCO3。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至内物质质量不变。 测量稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如曲线； 【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用若A瓶中NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增”、“不变”或“减”）。 （2）一般情况下，两种同金属形成的盐与酸反应时两种盐的质量相同，相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式）理由是 。 （3）“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你标出应在三点打孔。实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。、（7分）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。 [查阅资料] （1）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （2）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 （3）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 [提出猜想] 氢氧化亚铁是浅绿色。 [实验过程] 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表： FeCl3溶液 FeSO4溶液 滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 化学方程式 基本反应类型属于 反应。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓Na2SO4 Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程) [学习交流] （1）氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色。 （2）小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是 。 1 0 稀盐酸的体积 增加的质量/g 10