化学能转变为电能(第1课时).pptVIP

练1：判断下列装置，哪些能形成原电池，书写相应的电极反应 如何区分原电池与电解池？ 下列装置哪个是原电池哪个是电解池？ 课堂检测 2．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。 练习题3.请将右式所表示的氧化还原反应设计成一个原电池：Fe +Cu2+ ==Cu +Fe2+ 画出装置图，标出电极材料，指出正负极， 注明外电路中电子的流向，写出两个电极上的电极反应。 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 e- 参考答案 (+) (-) G Zn Cu 或C CuSO4溶液 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Cu或C）： Cu2+ +2e-= Cu （还原反应） 1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验： 实验1: 用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。 实验2:将青蛙放到铜制的解剖盘里，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。 他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的“生物电”是导致抽搐的原因。1791年，伽伐尼发表了《论肌肉中的生物电》论文，引起广泛关注。 科学史话 伏打与电池的发明 G e e 负极 正极 1．电子从哪里来，到哪里去？ 2．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化？ 3. 电池的正极和负极分别是什么？判断依据是什么？ 溶液中有哪些看不见的动作？ 动画模拟原电池的原理 2. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 3. 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ⑴. Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ⑵. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ( D ) ( Zn∣AgNO3∣C ) ( Fe∣Fe2(SO4)3∣C ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜； 本节要点: 1，什么是原电池？ 2，构成原电池的条件是什么？ 3，原电池的正负极和电子流向如何断？ 4，原电池的工作原理是什么？ 小 结 2. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池。Zn(S)+ Fe2+(aq) = Zn2+(aq) + Fe(S) （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置简图。 （2）注明原电池的正负极 （3）注明外电路中电子的流向 (4) 写出两电极的电极反应式 练习（上述原理的应用）P73.6 ZnSO4 FeCl2 A Zn Fe 3.下列说法中正确的是（ ） A.原电池是把 的装置 B.原电池中电子流出的一极是 ， 发生氧化反应 C.原电池两极 氧化反应 和还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动 D 化学能转化为电能 电能转化为化学能 正极 负极 均发生 分别发生 4.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中,下列说法正确的是( ) A锌片的质量逐渐 B电流方向是从铜片向锌片 C H+在铜片表面被 D 极附近SO42-浓度逐渐增大 B 增大 减小 还原 氧化 正 负 5.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________ ZYXW 负极： （锌片） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 正极： （铜片） 2H++2e-=H2↑ 反应方程式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 稀H2SO4 还原反应 原电池工作原理 较活泼的金属（负极）失去电子发生氧化反应，电子从负极通过外电 路流向较不活泼的金属（正极） 。 构成原电池条件一 能否构成原电池 ①　　　 ②　 ③　　　 实验装置 （电极材料） 实验探究一: 能 活泼性不同的两个电极 能 不能 思考 负极材料和正极材料可以是哪类物质？ 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等 实验探究二: （溶液） 构成原电池条件二 能否构成原电池 （1） （2）　　　 （3）　　　　 　　　　　　　 实验装置 能 Fe 能 不能 思考 反应实质？ 电极必须插入 电解质溶液 中 电解质