第八单元 水溶液中离子平衡.pptVIP

①酚酞 ;酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色； 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色。 ②甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色； 碱滴定酸时：颜色由橙色到黄。 原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 5.指示剂选择 强酸、强碱互滴用：酚酞或甲基橙均可； 强酸、弱碱互滴用：甲基橙； 强碱、弱酸互滴用：酚酞。 一般不用石蕊 ①滴定准备：查—洗—润—注—排—调—读—记 6.中和滴定的操作： 滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗 锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗 ②滴定 移液、加指示剂 滴定： 读数、记录 重复2-3次 左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色 确定终点： 待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。 ③数据处理 注意：先快后慢，接近 终点时“一滴一摇” 关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化 ↓ 计算 已知 ↑ ↓ 预先量取 →滴定测得 7.误差分析： 1、润洗不当 （1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 误差产生的原因： （2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。 n(待)减小 （3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。 V(标)减小 c(待)减小 n(待)增大 V(标)增大 c(待)增大 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对c(待)是否有影响？ 思考： 答案：无影响 V(标)增大 c(待)增大 2.读数不规范 （1）滴定前仰视，滴定后俯视。 V(标)偏小，导致c(待)偏小。 滴定前 滴定后 读出值 实际值 滴定前 滴定后 读出值 （2）滴定前俯视，滴定后仰视。 V(标)偏大，导致c(待)偏大。 实际值 （1）盛装标准液的滴定管漏液。 （2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。 气泡前有后无， （3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 3.操作不当 （4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。 V(待)变多 （5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)增大 c(待)偏大 V(待)减少 V(标)减少 c(待)偏小 4.杂质的影响 （1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（若用标准盐酸来滴定这种NaOH溶液呢？） （2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度 （3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。 V(标)增大 →c(待)偏高； 偏高 V(标)减少 →c(待)偏低 由Na、Cl守恒可知：V(标)不变 →c(待)不变 5.终点判断不准 （1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。 终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于判断终点过晚。 （2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。 判断终点过早。 （3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。 这半滴或一滴标准液并反未应，却已被计入V(标)使之变大，所以会造成c(待)偏大。 V(标)增大 c(待)偏大 V(标)减少 c(待)偏小 例：实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙： 3.1～4.4 、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正 确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 例： 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 √ √ √ 四、盐类的水解 加CH3COONa: 碱 性 CH3COONa == CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- 纯水中： c[H+ ]=c[OH-] CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- CH3COONa的水解历程： c[H+ ]c[OH-] CH3COOH 请写出NH4Cl、CH3COONH4水解离子方程式 1．盐类水解的本质 盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成弱电解质，使溶液中c（ H＋）≠C（OH－），因而盐溶液呈酸性或碱性。 （1）水解