第三节影响化学平衡条件bbb.pptVIP

压强对化学平衡的影响 演示[实验1－5] 2NO2(气) N2O4(气) 现象： 压强对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 演示实验 2NO2(g) N2O4(g)；△H=-57kJ/mol 现象： 温度对化学平衡的影响 2NO2(g) N2O4(g)；△H=-57kJ/mol 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 (红棕色) (无色) [讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明 ① ；② 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ① ；② 。 NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 [思考]画出升温对平衡影响的V-t图像 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 升温对化学平衡的影响 平衡状态Ⅰ V正’= V逆’ t3 V正’ V逆’ 平衡状态Ⅱ [练习]画出降温对平衡影响的V-t图像 V正 V逆 0 t1 t2 V正= V逆 t3 V正’= V逆’ V正’ V逆’ 降温对化学平衡的影响 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ [结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 T2 ＞T3 ＞T1 T1 ＞T3 ＞ T2 [讨论] 对于反应2NO2(g) N2O4(g)；△H=-57kJ/mol 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。 ③ ② ① 平 衡 移 动 改变反应条件 增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动 减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动 增 大 压 强 向气体体积缩小的方向移动 减 小 压 强 向气体体积增大的方向移动 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降 低 温 度 * * §2-3 影响化学平衡的条件 第三节 影响化学平衡的条件 一.化学平衡的移动 1、概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起 反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的 化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。 旧化学平衡 平衡破坏 条件改变 新化学平衡 一定时间后 V（正）=　V（逆） 组分含量保持恒定 V（正） = V（逆） V（正）=　V（逆） 组分含量发生变化 组分含量保持新恒定 V（正）＞　V（逆）向正反应方向移动 V（正）= V（逆）不移动 V（正）＜　V（逆）向逆反应方向移动 二.影响化学平衡的条件 [实验]：课本 1.结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ②减小生成物浓度， V（正）＞　V（逆），平衡正方向移动。 ③增大生成物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 ④减小反应物浓度， V（正）＜　V（逆），平衡逆方向移动。 2.原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反 应速率变 化不一致，从而使平衡发生移动。 ㈠.浓度对化学平衡的影响 平衡向浓度变化相反的方向移动 3.浓度引起平衡移动的相关图象 ①增大反应物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V(正) V(逆) ②减小生成物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V(正) V(逆) V(正) ③增大生成物浓度 0 V t t1 V(正) V(逆) V(正) ④减小反应物浓度 0 V t t1 V(逆) V(正) V(正) V(正) 请总结上述图象的特点，并思考还会有哪些变形？ 结论(浓度的影响)： 在达到平衡的可逆反应里，增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡会向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度平衡会向逆反应方向移动。 2、关于浓度的几点注意： （1）固体问题：增加或减小固体的量，化学反应速率和化学平衡均不改变。 （