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B4版大兴区201501高三化学期末考试题及答案剖析
大兴区2014~2015学年度第一学期期末检测试卷
高三化学
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分(选择题,共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合正确答案。
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.水果、蔬菜多属于酸性食物
B.煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
C.青霉素是最重要的抗生素,具有消炎的作用
D.误食重金属盐中毒,可通过喝大量牛奶缓解毒性
2.下列化学用语正确的是
A.乙烯的比例模型:
B.硫离子的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:7853I
D.Na2O2的电子式:
3.下列表述正确的是
A.原子半径:Na Mg O
B.还原性:F- Cl- S2-
C.酸性:H3PO4 H2SO4 HClO4
D.稳定性: H F H2S
4.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A向水中加入Na2CO3溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入NaHSO4溶液
D.将水加热到100℃,使pH=6
选项 实验操作 现象 解释或结论 A 紫色褪去 B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热 红色变深 水解过程是吸热的 C 把Cl2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 Cl2具有漂白性 D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸 有气泡产生 非金属性氯强于碳
7.下列物质可通过化合反应生成的是
A. Al (OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl3 D.CH3C1
8.下列相关的表述不正确的是
A.HCO3-水解的离子方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+
B.电解饱和食盐水的离子方程式: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的: K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝: 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I2
9.若NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA
B.标准状况下,22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA
C.1mol Fe与足量的稀HNO3反应时,转移3NA个电子
D.常温下,pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA
10.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量
11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样,滴加足量氯水有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有
A.取样,滴加硫氰化钾溶液
B.取样,加氯水和CCl4,振荡、静置
C.取样,加足量盐酸加热,用湿润的品红试纸检验气体
D.取样,加足量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
12.下列表述不正确的是
A B C D 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
正极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
13.常温下,0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
14.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g) 4NO2 (g)+O2(g)ΔH 0
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1<K2
D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,
则再平衡时c(N2O5)5.0
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