B4版大兴区201501高三化学期末考试题及答案.docVIP

大兴区2014~2015学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题，共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合正确答案。 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.水果、蔬菜多属于酸性食物 B.煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放 C.青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用 D.误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯的比例模型： B.硫离子的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I D.Na2O2的电子式： 3.下列表述正确的是 A.原子半径：Na Mg O B.还原性：F－ Cl－ S2－ C.酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 D.稳定性： H F H2S 4.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是 A向水中加入Na2CO3溶液 B.向水中加入Al2(SO4)3固体 C.向水中加入NaHSO4溶液 D.将水加热到100℃，使pH＝6 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 紫色褪去 B 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热 红色变深 水解过程是吸热的 C 把Cl2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 Cl2具有漂白性 D 向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸 有气泡产生 非金属性氯强于碳 7.下列物质可通过化合反应生成的是 A. Al (OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl3 D.CH3C1 8.下列相关的表述不正确的是 A.HCO3－水解的离子方程式： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ B.电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K+、Ba2+、AlO2-、Cl- D.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I-+O2+4H+= 2H2O+2I2 9.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA B.标准状况下，22.4L CHCl3中含C—H键数目为NA C.1mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子 D.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为0.1NA 10.化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 A.取样，滴加硫氰化钾溶液 B.取样，加氯水和CCl4，振荡、静置 C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体 D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 12.下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 粗铜的电极反应式为: Cu2++2e-=Cu 正极反应式为： O2+4e-+2H2O=4OH- 13.常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D.该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+） 14.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5（g） 4NO2 （g）+O2（g）ΔH 0 T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1 B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1＜K2 D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2， 则再平衡时c（N2O5）5.0