8-2金属的化学性质剖析.pptx

8-2 金属的化学性质;?知识点一：金属与氧气反应 ?;知识梳理;由以上可知：镁和铝化学性质比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼。 方法一：根据金属能否与氧气发生反应以及反应的难易程度和剧烈程度可以判断金属的化学活泼性强弱。;典例分类;3．下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．小木棍碰到浓硫酸后——变黑 B．硫在氧气中燃烧——淡蓝色火焰 C．红磷在空气中燃烧——大量白雾 D．向石蕊试液 通入SO2——试液变蓝 ;知识点二：金属与酸反应;H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 ;铜与稀盐酸和稀硫酸不能发生反应;知识点三：金属与盐溶液反应;1. 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO 4 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 ①这也是“湿法冶铜”的原理 ②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）;2. 铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al + 3C uSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 3. 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 ;注意： 1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 3.①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。 ;知识点四：置换反应及金属活动性顺序;二、金属活动性顺序;三、金属活动性顺序表的应用：;【题型一】金属与酸的反应 ;【题型二】 金属与盐的反应;3．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ） A．Zn粉中含少量的ZnO：加??足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤