离子反应3ppt课件.pptVIP

离子反应 第三课时 正确书写离子反应方程式关键四步 H++OH_=H2O 　 表示强酸与强碱反应，生成可溶性盐和水一类反应 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+、Ag+、 Cl- 、 NO3- B. Ba2+、 Cl- 、CO32-、OH- C. Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D. H+、K+、CO32-、SO42- E. Al3+、Fe3+、SO42-、 NO3- F. K+、H+、 NH4+ 、OH- [练习] 1．书写下列反应的离子方程式（溶液中）（1）大理石＋盐酸（2）Zn+HCl 3．下列离子能在无色溶液中同时大量共存的是（ ） A、Cl－、OH－、Mg2+、Na+  B、NH4+、K＋、OH－、SO42－ C、Cu2+、Na+、NO3－、SO42－  D、H＋、NH4＋、SO42－、Cl－ * * 复习：离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。 2. “改” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。 3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子 4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等 例 以碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为例 CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ? CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ? + H2O CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2 ? CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ? 难(易)溶物：详见酸碱盐的溶解性表；难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水挥发性气体；单质、氧化物 P32 实验2-2 向盛有2mLNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞，再加入2mL稀盐酸，观察现象。 化学方程式 离子方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O H++OH- = H2O KOH + HCl = KCl + H2O H++OH- = H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O H++OH- = H2O 4.中和反应的实质 酸和碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 由碱电离出来的OH-结合生成H2O 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 探究实验 3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸 2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。 现象及离子方程式 产生蓝色沉淀 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 2 红色消失 OH- + H+ = H2O 出现无色气泡 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 2.复分解型离子反应发生的条件: （1）生成↓(难溶物)：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 （2）生成↑（挥发性物质）：如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱酸酸式根离 子、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 具备以上一条即可 3.氧化还原型离子反应 发生条件：以强制弱 例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 三、书写离子方程式要注意的问题。 1、写出正确的化学反应方程式 2、强酸、强碱、可溶性盐写成离子式，其余都写成化学式 3、离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的，不是在这两种状态下进行的反应不能写离子方程式。 4、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子形式，悬浊液写化学式。 5、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。多元强酸的酸式酸根离子一般拆开写 6、检查是否漏掉离子反应 7、看是否遵守组成原则 8、注意题目条件“过量”、“少量”、“等物质的量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。 9、满足质量守恒、电荷守恒、电子守恒 常见的易溶盐； 钾钠铵硝溶 盐酸除亚汞 硫酸难溶铅和钡 碳酸、亚硫酸、磷酸、硅酸盐及硫化物只溶钾钠铵